La legge sui gas ideali è un'equazione matematica che puoi usare per risolvere problemi relativi alla temperatura, al volume e alla pressione dei gas. Sebbene l'equazione sia un'approssimazione, è molto buona ed è utile per una vasta gamma di condizioni. Utilizza due forme strettamente correlate che rappresentano la quantità di un gas in diversi modi.
TL; DR (troppo lungo; non letto)
La legge del gas ideale è PV \u003d nRT , dove P \u003d pressione, V \u003d volume, n \u003d numero di moli di gas, T è la temperatura e R è una costante di proporzionalità, generalmente 8.314. L'equazione ti consente di risolvere problemi pratici con i gas.
Gas reale vs. gas ideale
Ti occupi di gas nella vita di tutti i giorni, come l'aria che respiri, l'elio in un pallone o metano, il " gas naturale "che usi per cucinare il cibo. Queste sostanze hanno proprietà molto simili in comune, incluso il modo in cui rispondono alla pressione e al calore. Tuttavia, a temperature molto basse, la maggior parte dei gas reali diventa liquido. Un gas ideale, al confronto, è più un'idea astratta utile che una sostanza reale; ad esempio, un gas ideale non si trasforma mai in liquido e non c'è limite alla sua comprimibilità. Tuttavia, la maggior parte dei gas reali è abbastanza vicina a un gas ideale da poter utilizzare la legge del gas ideale per risolvere molti problemi pratici.
Volume, temperatura, pressione e quantità
Le equazioni della legge del gas ideale hanno pressione e volume su un lato del segno uguale e quantità e temperatura sull'altro. Ciò significa che il prodotto della pressione e del volume rimane proporzionale al prodotto della quantità e della temperatura. Se, ad esempio, si aumenta la temperatura di una quantità fissa di gas in un volume fisso, anche la pressione deve aumentare. Oppure, se si mantiene costante la pressione, il gas deve espandersi in un volume maggiore.
Gas ideale e temperatura assoluta
Per utilizzare correttamente la legge del gas ideale, è necessario utilizzare unità di temperatura assolute. I gradi Celsius e Fahrenheit non funzionano perché possono andare a numeri negativi. Le temperature negative nella legge del gas ideale ti danno pressione o volume negativi, che non possono esistere. Invece, usa la scala Kelvin, che inizia da zero assoluto. Se lavori con unità inglesi e desideri una scala relativa a Fahrenheit, usa la scala di Rankine, che inizia anche da zero assoluto.
Modulo di equazione I
La prima forma comune dell'equazione del gas ideale è, PV \u003d nRT, dove P è pressione, V è volume, n è il numero di moli di gas, R è una costante di proporzionalità, in genere 8.314 e T è temperatura. Per il sistema metrico, utilizzare pascal per la pressione, metri cubi per il volume e Kelvin per la temperatura. Per fare un esempio, 1 mole di gas elio a 300 Kelvin (temperatura ambiente) è inferiore a 101 kilopascal di pressione (pressione a livello del mare). Quanto volume occupa? Prendi PV \u003d nRT e dividi entrambi i lati per P, lasciando V da solo sul lato sinistro. L'equazione diventa V \u003d nRT ÷ P. Una talpa (n) volte 8.314 (R) volte 300 Kelvins (T) divisa per 101.000 pascal (P) danno 0,0247 metri cubi di volume, o 24,7 litri.
Modulo di equazione II
Nelle classi di scienze, un'altra forma di equazione del gas ideale comune che vedrai è PV \u003d NkT. La grande "N" è il numero di particelle (molecole o atomi) e k è una costante di Boltzmann, un numero che ti consente di utilizzare il numero di particelle anziché le talpe. Nota che per l'elio e altri gas nobili usi gli atomi; per tutti gli altri gas, utilizzare le molecole. Usa questa equazione più o meno allo stesso modo della precedente. Ad esempio, un serbatoio da 1 litro contiene 10 23 molecole di azoto. Se si abbassa la temperatura a 200 Kelvin che raffreddano le ossa, qual è la pressione del gas nel serbatoio? Prendi PV \u003d NkT e dividi entrambi i lati per V, lasciando P da solo. L'equazione diventa P \u003d NkT ÷ V. Moltiplica 10 23 molecole (N) per la costante di Boltzmann (1,38 x 10 -23), moltiplica per 200 Kelvin (T) e poi dividi per 0,001 metri cubi (1 litro ) per ottenere la pressione: 276 kilopascal.
