La principale forza intermolecolare tra le molecole C3H7OH è il legame idrogeno. Il legame idrogeno si verifica quando un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo, come l'ossigeno o l'azoto, ed è anche attratto da un altro atomo elettronegativo. In C3H7OH, l'atomo di idrogeno del gruppo ossidrile (OH) è legato all'ossigeno, che è altamente elettronegativo, e l'atomo di idrogeno può essere attratto dall'atomo di ossigeno di un'altra molecola C3H7OH. Questa attrazione intermolecolare tra le molecole C3H7OH provoca il legame idrogeno.

Oltre al legame idrogeno, tra le molecole C3H7OH agiscono anche le forze di van der Waals. Le forze di Van der Waals includono le interazioni dipolo-dipolo, che si verificano tra molecole polari, e le forze di dispersione di London, che si verificano tra tutte le molecole, indipendentemente dalla loro polarità. La combinazione del legame idrogeno e delle forze di van der Waals contribuisce alle interazioni intermolecolari complessive tra le molecole C3H7OH.