Possiamo usare la legge dei gas ideali per calcolare la massa dell'elio:
$$PV =nRT$$
Dove:
- P è la pressione in atm
- V è il volume in litri
- n è la quantità di sostanza in moli
- R è la costante dei gas ideali (0,08206 L*atm/mol*K)
- T è la temperatura in Kelvin
Riorganizzando l'equazione per risolvere per n, otteniamo:
$$n =PV/RT$$
Sostituendo i valori dati:
$$n =(1 atm * 43,7 L) / (0,08206 L * atm / mol * K * 273,15 K)$$
$$n =1.923 mol$$
Infine, possiamo calcolare la massa dell'elio moltiplicando la quantità di sostanza per la massa molare:
$$massa =n * massa molare$$
$$massa =1,923 mol * 4,0026 g/mol$$
$$massa =7,71 g$$
Pertanto, la massa di 43,7 L di elio a STP è 7,71 g.
