Un'equazione bilanciata mostra lo stesso numero di atomi di ciascun elemento sia sul lato reagente che su quello prodotto dell'equazione. Questo è importante perché la legge di conservazione della massa afferma che la materia non può essere creata o distrutta in una reazione chimica. Pertanto, se l'equazione non è bilanciata, non rappresenterà accuratamente la reazione che sta avvenendo.
Consideriamo ad esempio la seguente equazione sbilanciata:
$$2H_2 + O_2 → H_2O$$
Questa equazione mostra che due molecole di idrogeno reagiscono con una molecola di ossigeno per produrre acqua. Tuttavia, l’equazione non è bilanciata perché ci sono quattro atomi di idrogeno dal lato dei reagenti e solo due atomi di idrogeno dal lato del prodotto. Per bilanciare l'equazione, dobbiamo aggiungere un coefficiente davanti alla molecola d'acqua:
$$2H_2 + O_2 → 2H_2O$$
Ora l'equazione è equilibrata e rappresenta accuratamente la reazione che sta avvenendo.
Utilizzando equazioni bilanciate, possiamo determinare con precisione la stechiometria di una reazione e calcolare le quantità di reagenti e prodotti necessari o prodotti. Ciò è importante per una varietà di applicazioni, come la produzione chimica industriale e gli esperimenti di laboratorio.
