* Aumento della carica nucleare: Il numero di protoni nel nucleo aumenta mentre ti muovi attraverso un periodo. Ciò porta a una carica positiva più forte nel nucleo, avvicinando gli elettroni.
* schermatura elettronica simile: Mentre il numero di elettroni aumenta, sono tutti nello stesso livello di energia (stesso guscio). Gli elettroni interni (elettroni del nucleo) proteggono gli elettroni esterni dalla carica nucleare completa e questo effetto di schermatura rimane relativamente costante in un periodo.
* Attrazione più forte: La carica nucleare più forte supera l'effetto di schermatura, portando a un'attrazione più forte tra il nucleo e gli elettroni. Questo avvicina gli elettroni al nucleo, risultando in un raggio atomico più piccolo.
Esempio:
* litio (li): 3 protoni, 2 elettroni di nucleo e 1 elettrone esterno.
* Beryllium (Be): 4 protoni, 2 elettroni core e 2 elettroni esterni.
Il berillio ha un raggio atomico più piccolo del litio perché la sua carica nucleare più forte avvicina gli elettroni, anche se entrambi gli elementi hanno i loro elettroni esterni nello stesso livello di energia.
Nota importante: Questa tendenza si applica agli atomi neutrali. Quando gli atomi guadagnano o perdono elettroni per formare gli ioni, le loro dimensioni possono cambiare. I cationi (ioni caricati positivamente) sono più piccoli dei loro atomi neutri, mentre gli anioni (ioni caricati negativamente) sono più grandi.
