Ecco una rottura:
* Regola di Hund: Questa regola afferma che all'interno di una sottoshell (come P o D), gli elettroni occuperanno individualmente ciascuno orbitale all'interno di quel sottotitolo prima di raddoppiare in ogni singolo orbitale. Questo perché gli elettroni vengono caricati negativamente e si respingono.
* Orbitali: Queste sono regioni di spazio intorno al nucleo dove esiste un'alta probabilità di trovare un elettrone. Ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni.
* Subshell: Un gruppo di orbitali che hanno lo stesso livello di energia e forma. Ad esempio, la subshell P ha tre orbitali (PX, PY, PZ), ognuno dei quali può contenere due elettroni.
Perché si verifica la regola di Hund?
* Riduzione al minimo della repulsione elettronica-elettrone: Gli elettroni vengono caricati negativamente e si respingono a vicenda. Occupando orbitali separati all'interno di una sottoschetta, gli elettroni possono massimizzare la distanza tra loro, riducendo la repulsione elettrostatica.
* Massimizzare la molteplicità di spin: Gli elettroni hanno una proprietà chiamata spin, che può essere girata o girare verso il basso. La regola di Hund impone che gli elettroni occuperanno orbitali con lo stesso rotazione prima di abbinare giri opposti. Ciò porta a uno stato con una molteplicità di spin più elevata (elettroni più spaiati), che è generalmente più stabile.
Esempio:
Considera l'atomo di azoto, che ha 7 elettroni. La sua configurazione elettronica è 1S² 2S² 2p³. La sottoshell 2p ha tre orbitali. Secondo la regola di Hund, i tre elettroni nella sottoshell 2p occuperanno ciascuno dei tre orbitali individualmente, con giri paralleli, prima di raddoppiare in qualsiasi orbitale.
Questa regola è fondamentale per comprendere il comportamento degli atomi e le loro interazioni. Ci aiuta a prevedere la configurazione elettronica degli atomi, comprendere la loro reattività e spiegare le proprietà delle molecole.
