Ecco una rottura:
1. Aumentare la massa atomica: Ha elencato elementi in ordine di aumento della massa atomica, a partire dall'elemento più leggero, l'idrogeno. Questo era il principio organizzativo primario.
2. Proprietà chimiche simili: Ha notato modelli ricorrenti nelle proprietà chimiche degli elementi. Elementi con proprietà simili sono apparsi a intervalli regolari nel suo tavolo.
3. periodi e gruppi: Mendeleev ha organizzato elementi in righe chiamate periodi e colonne chiamate gruppi . Elementi nello stesso gruppo hanno condiviso proprietà chimiche simili.
È importante notare che la tavola periodica di Mendeleev non era perfetta. All'epoca aveva alcune inesattezze a causa della comprensione limitata della struttura atomica. Ad esempio, ha messo Tellurium (TE) prima di iodio (i) anche se lo iodio ha una massa atomica leggermente più bassa. Questo perché ha riconosciuto che lo iodio si adattava meglio al gruppo VII con gli altri alogeni in base alle sue proprietà chimiche.
Caratteristiche chiave della tabella periodica di Mendeleev:
* Potere predittivo: Mendeleev ha lasciato le lacune nel suo tavolo per elementi che non erano ancora stati scoperti. Ha usato le tendenze periodiche per prevedere le proprietà di questi elementi da scoprire.
* Base per la moderna tabella periodica: Il tavolo di Mendeleev ha gettato le basi per la moderna tavola periodica, che si basa sul numero atomico anziché sulla massa atomica.
Il suo lavoro innovativo ha rivoluzionato la comprensione degli elementi chimici e delle loro relazioni, fornendo un quadro per future scoperte in chimica.
