Il periodo di un elemento non è determinato direttamente dalla sua configurazione di elettroni , ma piuttosto dal livello di energia più alto occupato dai suoi elettroni.

Ecco perché:

* Configurazione elettronica: Ciò descrive la disposizione degli elettroni in diversi livelli di energia e sublevili all'interno di un atomo.

* Livelli di energia (conchiglie): Ogni livello di energia corrisponde a una distanza diversa dal nucleo, con numeri più elevati che indicano una distanza maggiore.

* periodi: La tabella periodica è organizzata in righe chiamate periodi. Ogni periodo corrisponde a uno specifico livello di energia principale (n) occupato dagli elettroni più esterni degli elementi in quella riga.

Esempio:

* litio (li) ha una configurazione elettronica di 1S² 2S¹. Il suo livello di energia occupato più alto è n =2. Pertanto, appartiene al periodo 2.

* Sodio (Na) ha una configurazione elettronica di 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Il suo livello di energia occupato più alto è n =3. Pertanto, appartiene al periodo 3.

In sintesi, il periodo di un elemento è determinato dal più alto livello di energia occupato dei suoi elettroni, non esclusivamente dalla sua configurazione di elettroni. La configurazione di elettroni ci aiuta a comprendere i livelli di energia, che alla fine dettano il periodo.