la relazione tra pressione, temperatura e volume
La pressione di un gas in una nave rigida è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta. Questo è descritto da Legge di Gay-Lussac:
* p₁/t₁ =p₂/t₂
Dove:
* P₁ =pressione iniziale
* T₁ =temperatura iniziale (in Kelvin)
* P₂ =pressione finale
* T₂ =temperatura finale (in Kelvin)
Calcolo del cambiamento di pressione
Per calcolare la diminuzione della pressione per una diminuzione della temperatura di 1 ° C, è necessario seguire questi passaggi:
1. Converti le temperature in Kelvin: Aggiungi 273.15 alle temperature di Celsius.
2. Determina le pressioni iniziali e finali: Dovrai conoscere la pressione iniziale (P₁) per calcolare la pressione finale (P₂) dopo la diminuzione della temperatura.
3. Applica la legge di Gay-Lussac: Risolvi l'equazione per P₂.
Esempio:
Diciamo:
* Pressione iniziale (P₁) =1 atm
* Temperatura iniziale (T₁) =20 ° C =293,15 K
* Diminuzione della temperatura =1 ° C
* Temperatura finale (T₂) =19 ° C =292,15 K
Usando la legge di Gay-Lussac:
* (1 atm / 293.15 K) =(P₂ / 292.15 K)
* P₂ =(1 atm * 292.15 K) / 293.15 K
* P₂ ≈ 0,9965 atm
Diminuzione della pressione: 1 atm - 0.9965 atm =0,0035 atm
Conclusione
La diminuzione della pressione per una diminuzione della temperatura di 1 ° C dipende dalla pressione e dalla temperatura iniziali. Non è un valore fisso. È necessario utilizzare la legge di Gay-Lussac per calcolare la modifica della pressione specifica in base alle condizioni iniziali.
