Boyle's Law afferma che la pressione di un gas è inversamente proporzionale al suo volume, assumendo una temperatura costante. Matematicamente:

P₁v₁ =p₂v₂

Dove:

* P₁ =pressione iniziale

* V₁ =volume iniziale

* P₂ =pressione finale

* V₂ =volume finale

Collegiamo i valori:

* P₁ =0,988 atm

* V₁ =1.00 l

* V₂ =4.40 L

* P₂ =?

Risolvi per P₂:

0.988 atm * 1,00 L =P₂ * 4,40 L

P₂ =(0,988 atm * 1,00 L) / 4,40 L

P₂ ≈ 0,225 atm

Pertanto, la nuova pressione del campione di elio nel contenitore da 4,40 L è di circa 0,225 atm.