Dalton's Atomic Theory:
* atomi solidi e indivisibili: Dalton propose che gli atomi fossero sfere minuscole e solide. Credeva che fossero la più piccola unità di materia e non potevano essere ulteriormente suddivisi.
Cosa ha effettivamente mostrato l'esperimento di fogli d'oro:
* Modello di budino di prugna: L'esperimento di Ernest Rutherford ha rivelato che gli atomi erano per lo più spazio vuoto con un nucleo piccolo, denso, caricato positivamente al centro. Questo era completamente contrario al modello di Dalton.
Cosa sarebbe successo se la teoria di Dalton fosse corretta:
* Nessuna deflessione: Se gli atomi fossero sfere solide, le particelle alfa sarebbero semplicemente passate dritto attraverso il foglio d'oro. Dal momento che non ci sarebbe alcuna carica positiva concentrata per respingerli, non sarebbero stati deviati.
* Nessun dispersione: L'esperimento ha osservato che le particelle alfa sono sparse a vari angoli. Questa dispersione era dovuta all'interazione delle particelle alfa con il nucleo positivo. Se gli atomi fossero solidi, non ci sarebbe stato spargimento.
In breve, se la teoria di Dalton fosse stata corretta, l'esperimento in lamina d'oro non avrebbe mostrato deflessioni significative o scattering di particelle alfa. Ciò avrebbe supportato l'idea di un atomo solido e indivisibile e avrebbe completamente contraddetto i risultati dell'esperimento.
L'esperimento in foglio d'oro è stato un momento fondamentale nella storia scientifica perché ha sfidato direttamente il modello di Dalton e ha portato allo sviluppo del modello nucleare dell'atomo.
