* Molecole più grandi hanno più elettroni: La massa molare è direttamente proporzionale al numero di atomi in una molecola. Le molecole più grandi hanno più elettroni, il che significa che c'è una maggiore possibilità per la formazione di dipoli temporanei.
* Dipoli temporanei: Il movimento degli elettroni all'interno di una molecola può creare dipoli temporanei e istantanei. Questi dipoli sono di breve durata, ma possono indurre dipoli nelle molecole vicine, portando ad attrazioni.
* Aumento della superficie: Le molecole più grandi hanno una superficie maggiore, che aumenta il potenziale per l'interazione tra dipoli temporanei. Questo porta a forze di dispersione di Londra più forti.
In sintesi:
* Molecole più grandi (massa molare superiore) =più elettroni =più dipoli temporanei =forze di dispersione di Londra più forti.
Esempio:
Considera gli alogeni (F2, Cl2, Br2, I2). Mentre si muovi il gruppo, la massa molare aumenta. Di conseguenza, aumenta la forza delle forze di dispersione di Londra, portando a punti di fusione e di ebollizione più elevati. Questa tendenza può essere osservata nei crescenti punti di fusione e di ebollizione degli alogeni mentre si passa dal fluoro a iodio.
Nota importante: Mentre le forze di dispersione di Londra sono presenti in tutte le molecole, sono la forza intermolecolare primaria per molecole non polari. Questo perché le molecole non polari mancano di dipoli permanenti, quindi le forze di dispersione di Londra sono l'unica forza attraente tra loro.
