1. Fluttuazioni di elettroni:
* Gli elettroni negli atomi e nelle molecole sono costantemente in movimento.
* In un dato istante, gli elettroni potrebbero essere distribuiti in modo non uniforme, creando un momento di dipolo istantaneo temporaneo.
* Ciò significa che un lato della molecola ha una carica leggermente negativa, mentre l'altro lato ha una carica leggermente positiva.
2. Dipoli indotti:
* Questo dipolo temporaneo in una molecola può indurre un dipolo temporaneo in una molecola vicina.
* L'estremità negativa della prima molecola respinge gli elettroni nella molecola vicina, facendoli spostare leggermente e creare un dipolo nella seconda molecola.
* Questi dipoli indotti sono temporanei e in continua evoluzione, ma creano una debole attrazione tra le molecole.
3. Attrazione:
* L'estremità positiva di una molecola è attratta dall'estremità negativa della molecola vicina.
* Questa debole attrazione è chiamata forza di dispersione.
Fattori che influenzano le forze di dispersione:
* Dimensione e polarizzabilità: Molecole più grandi con più elettroni sono più facilmente polarizzate, il che significa che hanno una tendenza più forte a sviluppare dipoli temporanei. Questo porta a forze di dispersione più forti.
* Forma: Le molecole lunghe e lineari hanno forze di dispersione più forti rispetto alle molecole sferiche compatte perché i loro elettroni possono muoversi più facilmente lungo la lunghezza della molecola.
Nel complesso, le forze di dispersione sono il tipo più debole di forza intermolecolare, ma sono presenti in tutte le molecole. Sono responsabili della condensazione dei gas in liquidi e della solidificazione dei liquidi in solidi.
