* S Subshell: La sottoshell S può contenere un massimo di 2 elettroni. Il numero massimo di non accoppiato Gli elettroni in una sottoshell sono 1 . Questo perché i due elettroni in una sottoshell S hanno giri opposti.

* p Subshell: La sottoshell P può contenere un massimo di 6 elettroni. Il numero massimo di non accoppiato Gli elettroni in una sottoshell p sono 3 . Questo perché i tre orbitali all'interno della sottoshell P trattengono ciascuno un elettrone con lo stesso rotazione prima di accoppiarsi.

* d Subshell: La sottoshell D può contenere un massimo di 10 elettroni. Il numero massimo di non accoppiato Gli elettroni in una sottoshell d sono 5 . Ancora una volta, ciascuno dei cinque orbitali D può contenere un elettrone con lo stesso rotazione prima di abbinare.

* f Subshell: La sottoshell F può contenere un massimo di 14 elettroni. Il numero massimo di non accoppiato Gli elettroni in una sottoshell f sono 7 . Ciascuno dei sette Orbitali può contenere un elettrone con lo stesso rotazione prima di abbinare.

Principio chiave: Gli elettroni occuperanno individualmente ciascun orbitale all'interno di una sottoshell prima di abbinarli nello stesso orbitale. Ciò è dovuto alla regola di Hund, che riduce al minimo la repulsione elettronica-elettrone.