1. Forze intramolecolari: Queste sono le forze che tengono insieme gli atomi all'interno di una molecola. Sono molto più forti delle forze intermolecolari.
* Obbligazioni covalenti: Il più forte tipo di forza intramolecolare. Coinvolgono la condivisione di elettroni tra gli atomi. Gli esempi includono i legami in acqua (H₂O) e metano (CH₄).
* legami ionici: Questi coinvolgono l'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto. Non si trovano in genere all'interno delle molecole, ma piuttosto tra molecole nei composti ionici.
* Bondi metallici: Questi si verificano nei metalli e coinvolgono un "mare" di elettroni delocalizzati condivisi da tutti gli atomi di metallo.
2. Forze intermolecolari: Queste sono le forze che esistono * tra * molecole. Sono molto più deboli delle forze intramolecolari ma svolgono comunque un ruolo significativo nel determinare le proprietà fisiche di una sostanza, come il punto di fusione e il punto di ebollizione.
* Legame idrogeno: Un forte tipo di interazione dipolo-dipolo che si verifica quando un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo, come ossigeno o azoto. Questo è cruciale per le proprietà dell'acqua.
* Interazioni dipolo-dipolo: Si verificano tra molecole polari a causa dell'attrazione di fini caricati in modo opposto.
* Forze di dispersione di Londra: Queste sono attrazioni temporanee e deboli che si verificano tra tutte le molecole dovute a fluttuazioni istantanee nella distribuzione degli elettroni. Sono la forza intermolecolare più debole.
Per riassumere, le forze che tengono insieme una molecola sono chiamati forze intramolecolari , principalmente legami covalenti . Le forze che agiscono tra molecole sono chiamati forze intermolecolari , che sono molto più deboli e includono legame idrogeno, interazioni dipolo-dipolo e forze di dispersione di Londra .
