Ecco una rottura della situazione:
* La teoria prevalente (modello di budino di prugna di Thomson): All'epoca, gli scienziati credevano che l'atomo fosse una sfera caricata positivamente con elettroni incorporati al suo interno, come prugne in un budino.
* Aspettativa di Rutherford: Rutherford sospettava che la carica positiva dell'atomo fosse concentrata in una regione molto più piccola e più densa, che in seguito avrebbe chiamato il nucleo.
* L'esperimento: Rutherford mirava un raggio di particelle alfa (particelle caricate positivamente) su un sottile foglio d'oro. Si aspettava che le particelle alfa passassero dritto attraverso il foglio se l'atomo era effettivamente una sfera diffusa, caricata positivamente.
* I risultati sorprendenti: Con suo stupore, un numero significativo di particelle alfa veniva deviato ad angoli di grandi dimensioni e alcuni persino tornati direttamente indietro. Questo risultato inaspettato contraddiceva la teoria prevalente.
Pertanto, "Ipotesi" di Rutherford non era un'affermazione specifica che stava cercando di dimostrare. Invece, era un interrogatorio del modello esistente e una ricerca di una rappresentazione più accurata dell'atomo.
I risultati dell'esperimento lo hanno portato a proporre il modello nucleare dell'atomo , dove un nucleo denso e caricato positivamente è circondato da elettroni caricati negativamente in orbita.
In sostanza, l'esperimento di Rutherford non si trattava di dimostrare un'ipotesi specifica, ma piuttosto di sfidare una teoria accettata e scoprire una rappresentazione più accurata dell'atomo.
