Scenario: Stai cucinando una pentola d'acqua sul fornello.
* Energia in: La stufa fornisce energia termica alla pentola e all'acqua.
* Energia fuori: L'acqua assorbe il calore, causando un aumento della sua temperatura. Un po 'di energia viene anche persa nell'aria circostante come calore.
* Energia interna: L'energia interna dell'acqua aumenta man mano che diventa più calda.
La prima legge della termodinamica: Questo scenario dimostra che l'energia totale nel sistema rimane costante. L'energia termica fornita dalla stufa viene utilizzata per aumentare l'energia interna dell'acqua (causando la più calda) e alcuni vengono persi nell'ambiente.
Punto chiave: L'energia non può essere creata o distrutta, trasformata solo da una forma all'altra.
Ecco come la prima legge è matematicamente espressa:
* ΔU =Q + W
Dove:
* ΔU è il cambiamento nell'energia interna del sistema
* Q è il calore aggiunto al sistema
* W è il lavoro svolto dal sistema
Nel nostro esempio di cottura:
* ΔU è l'aumento dell'energia interna dell'acqua in quanto diventa più calda.
* Q è l'energia termica fornita dalla stufa.
* W è il lavoro svolto dall'acqua (trascurabile in questo esempio, ma potrebbe essere fatto se l'acqua si espandesse e spingesse contro qualcosa).
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