Ecco perché:
* Particelle alfa: Queste sono particelle caricate positivamente, relativamente enormi rispetto agli elettroni.
* Foglio d'oro: Un sottile foglio d'oro è stato usato come bersaglio.
* Risultato atteso: Sulla base del modello prevalente di "Polm Pudding" dell'atomo (elettroni incorporati in una sfera caricata positivamente), la maggior parte delle particelle alfa doveva passare dritto attraverso la lamina con lievi deflessioni.
* Risultato effettivo: Mentre molte particelle alfa sono passate dritto, un numero significativo è stato deviato ad angoli di grandi dimensioni e alcune sono persino rimbalzate.
Questo sorprendente risultato ha portato Rutherford a proporre il modello nucleare dell'atom :
* Nucleo: Un nucleo minuscolo, denso, caricato positivamente al centro dell'atomo.
* Elettroni: Particelle caricate negativamente in orbita dal nucleo in uno spazio vasto, per lo più vuoto.
La deflessione delle particelle alfa è stata spiegata dalla loro interazione con il nucleo caricato positivamente. La stragrande maggioranza del volume di un atomo è vuota perché gli elettroni occupano uno spazio molto più grande rispetto al nucleo.
