Ecco perché:
* Le particelle alfa sono caricate positivamente. Sono stati sparati contro una sottile lamina d'oro e la maggior parte di essi è passata attraverso la lamina senza alcuna deflessione significativa. Ciò suggeriva che gli atomi nella lamina d’oro fossero per lo più spazio vuoto.
* Alcune particelle alfa venivano deviate ad angoli ampi, anche all'indietro. Ciò era inaspettato, poiché le particelle alfa avrebbero dovuto passare attraverso gli atomi per lo più vuoti senza molta resistenza.
* Rutherford spiegò ciò proponendo un modello in cui la carica positiva dell'atomo era concentrata in un nucleo minuscolo e denso. Questo nucleo era responsabile delle grandi deflessioni osservate.
Concetti principali:
* L’esperimento della lamina d’oro ha rivoluzionato la nostra comprensione dell’atomo.
* L'esistenza di un nucleo è stata una scoperta rivoluzionaria.
* Fu l’inizio del modello atomico moderno, che continua ad evolversi ancora oggi.
