Gli elettroni di valenza di un atomo sono gli elettroni più esterni che orbitano attorno al nucleo dell'atomo. Questi elettroni sono coinvolti nel processo di legame con altri atomi. Nel caso dei legami ionici, un atomo guadagna o perde elettroni di valenza. La tavola periodica contiene un numero di modi diversi per tenere traccia degli elettroni di valenza in un composto ionico.

La tavola periodica

La colonna più a destra della tavola periodica è costituita dai gas nobili . Questi elementi hanno gusci di valenza completi e sono quindi chimicamente stabili. Altri elementi possono guadagnare o perdere elettroni per raggiungere uno stato similmente stabile. La vicinanza di un elemento ai gas nobili può aiutarti a tenere traccia dei suoi elettroni di valenza in un composto ionico. Inoltre, il numero di gruppo degli elementi del gruppo principale rappresenta il numero di elettroni di valenza per quell'elemento nel suo stato fondamentale. Ad esempio, un elemento del Gruppo Sette ha sette elettroni nel suo guscio di valenza. Pertanto, probabilmente guadagnerà un elettrone in un composto ionico. D'altra parte, un elemento del Gruppo 1 ha un elettrone di valenza. Pertanto, probabilmente perderà questo elettrone in un composto ionico. Questo è il caso del composto NaCl, in cui il sodio perde un elettrone per diventare Na + e il cloro guadagna un elettrone per diventare Cl-.

Polarità ionica

Se conosci la polarità degli ioni in un composto, questo è un modo per notare se quegli ioni hanno guadagnato o perso elettroni. Una polarità positiva corrisponde agli elettroni persi, mentre una polarità negativa corrisponde agli elettroni acquisiti. Se uno ione ha una carica numerata, quel numero riflette il numero di elettroni guadagnati o persi. Ad esempio, uno ione calcio ha una carica di +2. Ciò significa che perde due elettroni in situazioni di legame ionico.

Elettronegatività

Il concetto di elettronegatività si riferisce alla volontà di un atomo di guadagnare elettroni. In un composto ionico, l'elettronegatività di un elemento è molto più alta di quella di un altro. In tal caso, l'elemento con l'alta elettronegatività otterrà elettroni dall'elemento con bassa elettronegatività. Questa è una tendenza periodica, il che significa che cambia in modi prevedibili mentre ti muovi attraverso la tavola periodica. L'elettronegatività generalmente aumenta man mano che ci si sposta da sinistra a destra attraverso il tavolo, e diminuisce man mano che ci si sposta dall'alto verso il basso.

Stati di ossidazione

Gli stati di ossidazione sono le cariche teoriche degli atomi in un composto. Nel caso di un composto ionico, gli stati di ossidazione possono aiutarti a tenere traccia del movimento degli elettroni di valenza. Alcune tabelle periodiche elencano i possibili stati di ossidazione per tutti gli elementi. In un composto neutro, la carica netta dovrebbe essere zero. Pertanto, se si aggiungono tutti gli stati di ossidazione di tutti gli elementi coinvolti, dovrebbero annullarsi. Come con la polarità ionica, uno stato di ossidazione positivo denota una perdita di elettroni, mentre uno stato di ossidazione negativo denota un guadagno di elettroni.