Secondo il modello di repulsione elettrone-coppia Valence-Shell, ampiamente accettato dai chimici sin dal suo sviluppo negli anni '50, la repulsione tra coppie di elettroni modella la molecola in modo tale da ridurre l'energia respingente o massimizzare la distanza, tra quelle coppie.

Come funziona il modello VSEPR

Seguendo una bozza della struttura a punti di Lewis di una molecola, che utilizza punti per identificare il numero di valenza o guscio esterno, gli elettroni che ogni atomo incluso ha , è quindi possibile contare il numero di gruppi di elettroni leganti e non leganti che circondano l'atomo centrale. Queste coppie sono distanziate attorno al guscio di valenza in modo tale da ottenere la distanza più lontana possibile tra di esse, ma solo le coppie di elettroni di legame, o quelli attaccati ad un atomo, contribuiranno alla forma finale della molecola.

Esempi

Una molecola con due coppie di elettroni di legame e coppie non leganti, come il biossido di carbonio, sarebbe lineare . Mentre le molecole per l'acqua e l'ammoniaca contengono entrambi quattro gruppi di elettroni a guscio di valenza, la molecola d'acqua contiene due coppie di elettroni leganti e due non leganti, risultando in una molecola a forma di v, poiché i due atomi di idrogeno sono forzati più vicini due coppie di elettroni senza legame. La molecola di ammoniaca, tuttavia, include tre coppie di elettroni di legame, una per ciascun atomo di idrogeno, e quindi risulta in una forma piramidale trigonale.