• Home
  • Chimica
  • Astronomia
  • Energia
  • Natura
  • Biologia
  • Fisica
  • Elettronica
  •  science >> Scienza >  >> Chimica
    Usi dell'elevazione del punto di ebollizione

    I liquidi che contengono sostanze disciolte hanno un aumento dei punti di ebollizione. Questo effetto è chiamato elevazione del punto di ebollizione ed è un esempio di una proprietà colligativa, una proprietà che dipende dal numero di molecole di soluto e solvente ma non dall'identità del soluto. L'elevazione del punto di ebollizione non ha molti usi nella scienza, anche se ci sono alcuni usi pratici che probabilmente hai incontrato nella vita di ogni giorno.

    Antifreeze

    Il glicole etilenico o antigelo aiuta a prevenire l'acqua nel tuo radiatore del veicolo dal congelamento attraverso la depressione del punto di congelamento. Ma forse non ti sei reso conto che aumenta anche il punto di ebollizione del fluido. Alzando il punto di ebollizione, aiuta a proteggere dai ribaltamenti. Molte marche di antigelo elencheranno sia la quantità di protezione contro l'ebollizione sia la protezione antigelo offerta.

    Cottura

    L'aggiunta di sale all'acqua prima o durante il riscaldamento aumenterà il suo punto di ebollizione, quindi l'acqua sarà effettivamente più calda di quanto sarebbe altrimenti quando si tratta di un punto d'ebollizione. La quantità di questo aumento, tuttavia, è abbastanza trascurabile a basse concentrazioni di sale; aggiungendo un paio di grammi di sale a 10 tazze d'acqua, ad esempio, si otterrebbe un innalzamento del punto di ebollizione di circa 0,015 gradi Celsius, che non influirà in modo significativo sulla cottura. Tuttavia, la cottura è un uso dell'elevazione del punto di ebollizione. È anche importante notare che, contrariamente al mito, l'aggiunta di sale all'acqua non la farà bollire più velocemente. Al contrario, infatti, ci vorrà un po 'più di tempo per bollire, dal momento che il suo punto di ebollizione è stato elevato.

    Misurazione della massa molare

    L'elevazione del punto di ebollizione dipende dall'identità del solvente e la concentrazione di particelle di soluto, ma non l'identità del soluto. Di conseguenza, proprio come la depressione del punto di congelamento, è possibile utilizzare l'elevazione del punto di ebollizione per determinare la massa molare di un soluto. Se la soluzione è un elettrolita - ad esempio contenente una sostanza come il cloruro di sodio, che si divide quando si dissolve - questa procedura diventa un po 'più complicata, perché anche il numero di particelle prodotte dalla dissociazione del soluto deve essere preso in account. Oggi i chimici usano generalmente tecniche come la spettrometria di massa per determinare la massa molare dei composti, ma l'elevazione del punto di ebollizione e la depressione del punto di congelamento sono ancora alternative praticabili.

    Raffinazione dello zucchero

    Una volta raccolto un raccolto di canna da zucchero e il succo di canna estratto, deve essere raffinato per produrre zucchero cristallino per il consumo. In alcune fasi del processo, il succo o lo sciroppo di canna vengono bolliti e la temperatura alla quale bolle dipende dalla concentrazione di zucchero. Infatti, l'elevazione del punto di ebollizione offre un modo per monitorare il livello di saturazione della soluzione, che è una considerazione importante per la cristallizzazione.

    © Scienza http://it.scienceaq.com