La tavola periodica è un catalogo di tutti gli elementi conosciuti, ed è sicuro dire che questo universo non esisterebbe se questi elementi non si combinassero. Ogni elemento è caratterizzato da un atomo con un certo numero di protoni e neutroni nel suo nucleo e un certo numero di elettroni che li circondano. Quando gli atomi si combinano, condividono i loro elettroni più esterni per creare stati energetici più sostenibili. Questa condivisione lega gli atomi in una struttura ionica o in una molecola.
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
Gli atomi possono combinarsi in strutture di reticolo ionico o in molecole covalenti. Quando diversi tipi di atomi si combinano, il risultato è chiamato un composto.
Come gli atomi si combinano
La propensione per un atomo a combinarsi dipende dal numero di elettroni che ha nel suo guscio esterno. Ogni shell ha otto spazi per elettroni tranne il primo guscio, che ha solo due spazi. Se alcuni degli spazi non sono occupati, un atomo cerca di acquisire o condividere elettroni per riempirlo per ottenere un guscio esterno stabile con otto elettroni. D'altra parte, è più facile per un atomo con pochi elettroni in più per sbarazzarsi di loro per raggiungere la stabilità. I gas nobili, che includono elio, argon e neon, hanno già gusci esterni stabili pieni di elettroni, quindi questi elementi non formano combinazioni tra loro o con altri atomi.
Composto ionico: un atomo con un solo l'elettrone nel suo guscio esterno cerca di donare l'elettrone a un altro atomo, mentre uno con un singolo spazio lo accetterà prontamente. L'atomo che dona questo elettrone si carica positivamente come risultato, e l'atomo che lo accetta diventa negativamente carico. L'attrazione elettrostatica lega quindi gli atomi in una struttura reticolare. Questa non è una molecola, perché le coppie di atomi non sono indipendenti, ma è un composto, perché è formato da due diversi elementi. Il sale da tavola comune, il cloruro di sodio (NaCl), è il classico esempio di un composto ionico.
Incollaggio covalente: un atomo con uno, due, tre o quattro elettroni in più nel guscio esterno o uno mancante, due o tre elettroni, cerca di condividere gli elettroni per raggiungere la stabilità. Quando questa condivisione avviene in coppia, il legame è chiamato legame covalente e può essere molto forte. La molecola d'acqua, che si forma quando una molecola di ossigeno riempie i suoi gusci esterni con elettroni da due atomi di idrogeno, è un esempio. Gli atomi possono condividere una, due o tre coppie di elettroni e i composti che formano tendono ad avere punti di fusione e di ebollizione inferiori rispetto ai composti ionici.
Tutti gli elementi tranne i metalli formano legami covalenti. Parte di ciò che rende un metallo quello che è è la sua propensione a perdere gli elettroni nel suo guscio esterno e diventare uno ione, che è una particella carica. Gli ioni preferiscono fondersi in strutture reticolari solide. Le molecole covalenti, d'altra parte, più spesso formano liquidi o gas.
Quando una molecola è un composto?
Gli atomi possono combinarsi per formare molecole semplici, come l'acqua, oppure possono combinare in grandi stringhe per formare quelli complessi, come il saccarosio (C 12H 22O 11). Poiché il carbonio ha quattro elettroni nel suo guscio esterno, dona e accetta gli elettroni ugualmente bene, ed è il blocco di tutte le molecole organiche da cui dipende la vita. Tutte le molecole inorganiche e organiche composte da più di un elemento sono composti. Esempi sono cloruro di idrogeno (HCl), metano (CH 4), biossido di carbonio (CO 2) e saccarosio. È anche comune per gli atomi dello stesso elemento condividere gli elettroni per raggiungere la stabilità . I due gas più abbondanti nell'atmosfera, l'azoto (N 2) e l'ossigeno (O 2), sono composti da molecole formate da un singolo elemento. Le molecole di azoto e ossigeno non sono composti, perché non sono composti da elementi diversi. Anche l'ozono (O 3), una combinazione meno stabile e più reattiva di molecole di ossigeno, non riesce a qualificarsi come composto, poiché consiste solo in un singolo elemento.
