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    Rock Salt vs. Sale da tavola per sciogliere il ghiaccio

    È un po 'inesatto affermare che il sale scioglie il ghiaccio, anche se è sicuramente così che appaiono le cose a temperature vicine al normale punto di congelamento. È più preciso affermare che il sale abbassa il punto di congelamento dell'acqua e lo fa dissolvendosi. Non è solo il sale che può fare questo; qualsiasi sostanza che si dissolve in acqua abbassa il punto di congelamento. Ciò include il salgemma. Tuttavia, poiché i granuli di salgemma sono più grandi dei granuli di sale da tavola e contengono impurità più insolubili, non si dissolvono altrettanto e non abbassano il punto di congelamento.

    TL; DR (Too Long; Didn 't Read)

    Il sale di roccia e il sale da tavola abbassano entrambi il punto di congelamento dell'acqua dissolvendosi in esso. Poiché le particelle di salgemma sono più grandi e contengono impurità, le particelle di salgemma non abbassano il punto di congelamento tanto quanto il sale da tavola.
    Sostanze che si dissolvono in acqua

    La molecola di acqua è polare. Quando una coppia di atomi di idrogeno si lega a un atomo di ossigeno per formare H 2O, si dispongono asimmetricamente, come le proverbiali orecchie di Topolino. Ciò conferisce alla molecola una carica netta positiva da un lato e una carica negativa dall'altro. In altre parole, ogni molecola d'acqua è come un piccolo magnete.

    Perché una sostanza si dissolva nell'acqua, deve anche essere una molecola polare o deve essere in grado di rompersi in molecole polari. Le grandi molecole organiche che compongono l'olio motore e la benzina sono esempi di molecole non polari che non si dissolveranno. Quando le molecole polari entrano nell'acqua, attraggono molecole d'acqua, che le circondano e le portano in soluzione.

    Il sale si dissolve così bene perché si dissocia completamente in ioni positivi e negativi in acqua. Più sale introduci nella soluzione, maggiore è la concentrazione di ioni fino a quando non rimangono più molecole d'acqua che le circondano. A quel punto, la soluzione è satura e non si può più sciogliere il sale.
    Come il sale influisce sul punto di congelamento

    Quando l'acqua si congela, le molecole d'acqua non hanno abbastanza energia per rimanere allo stato liquido, e l'attrazione elettrostatica tra loro li costringe a una struttura solida. Guardato in un altro modo, quando l'acqua si scioglie, le molecole guadagnano abbastanza energia per sfuggire alle forze che le legano in una struttura solida. Nel normale punto di congelamento (32 F o 0 C), c'è un equilibrio tra questi due processi. Il numero di molecole che entrano nello stato solido è uguale al numero che entra nello stato liquido.

    I soluti come il sale occupano spazio tra le molecole e lavorano elettrostaticamente per tenerle separate, il che consente alle molecole di acqua di rimanere lo stato liquido per un tempo più lungo. Ciò sconvolge l'equilibrio nel normale punto di congelamento. Ci sono più molecole che si sciolgono rispetto a quelle che si congelano, quindi l'acqua si scioglie. Tuttavia, se si abbassa la temperatura, l'acqua si congela di nuovo. La presenza di sale fa diminuire la temperatura di congelamento e continua a diminuire con la concentrazione di sale fino a quando la soluzione non è satura. il sale ha la stessa formula chimica, NaCl, ed entrambi si dissolvono in acqua. La differenza principale tra loro è che i granuli di salgemma sono più grandi, quindi non si dissolvono più velocemente. Quando le molecole d'acqua circondano un granello grande, gradualmente rimuovono gli ioni dalla superficie e quegli ioni devono scivolare nella soluzione prima che le molecole d'acqua possano entrare in contatto con gli ioni più in profondità all'interno del granulo. Questo processo può avvenire così lentamente che l'acqua può congelare prima che tutto il sale si sia dissolto.

    Un altro problema con il salgemma è che non è raffinato e può contenere impurità insolubili. Queste impurità possono andare alla deriva in soluzione, ma non saranno circondate da molecole d'acqua e non influenzeranno l'attrazione reciproca delle molecole d'acqua. A seconda della concentrazione di queste impurità, c'è meno sale disponibile per unità di peso rispetto al sale da cucina raffinato.

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