* Legge della conservazione della massa: Questa legge fondamentale afferma che in un sistema chiuso, la massa totale dei reagenti prima di una reazione chimica deve essere uguale alla massa totale dei prodotti dopo la reazione. Gli esperimenti di Lavoisier con la combustione hanno meticolosamente dimostrato questo principio, rivoluzionando la comprensione delle reazioni chimiche.
* Ruolo dell'ossigeno nella combustione: Lavoisier ha sfidato la teoria della combustione Phlogiston di lunga data, che ha affermato che una sostanza chiamata Phlogiston è stata rilasciata quando qualcosa è bruciato. Ha dimostrato che la combustione comporta effettivamente la reazione di una sostanza con ossigeno, dimostrando che l'ossigeno è essenziale per il fuoco.
* Nomenclature of Chemistry: Lavoisier, insieme ai colleghi, ha creato un nuovo sistema di nomenclatura chimica, che ha fornito nomi chiari e coerenti per elementi chimici e composti, gettando le basi per la moderna terminologia chimica.
* Discovery of Elements: Ha riconosciuto e nominato diversi elementi chimici, tra cui idrogeno, ossigeno, azoto e fosforo.
* Studio della respirazione: Lavoisier ha anche studiato il processo di respirazione, dimostrando che è essenzialmente un processo di combustione in cui viene consumato l'ossigeno e viene rilasciato l'anidride carbonica.
Queste scoperte, insieme al suo approccio metodico alla sperimentazione e alla meticolosa registrazione dei dati, hanno stabilito Lavoisier come pioniere nello sviluppo della chimica moderna. Il suo lavoro ha trasformato il campo da una raccolta di osservazioni empiriche in una scienza più rigorosa e sistematica.
