* Serie Lyman: Queste transizioni coinvolgono elettroni che cadono da livelli di energia più elevati (n =2, 3, 4, ...) allo stato di terra (n =1) . La differenza di energia tra questi livelli è grande, con conseguente emissione di fotoni ultravioletti ad alta energia .
* Serie Balmer: Queste transizioni coinvolgono elettroni che cadono da livelli di energia più elevati (n =3, 4, 5, ...) allo stato eccitato primo (n =2) . La differenza energetica tra questi livelli è più piccola rispetto alla serie Lyman, con conseguente emissione di fotoni di luce visibili a basso energia .
Ecco una semplice analogia:immagina una scala con il primo passo che rappresenta lo stato fondamentale (n =1) e ogni passo successivo che rappresenta livelli di energia più elevati.
* Transizioni di Lyman: Un elettrone cade da un passaggio più alto (n =2, 3, 4, ...) fino al primo passaggio (n =1). Questa è una grande goccia, che rilascia molta energia come fotone ultravioletto.
* Transizioni Balmer: Un elettrone cade da un passaggio più alto (n =3, 4, 5, ...) al secondo passaggio (n =2). Questa è una goccia più piccola, che rilascia meno energia come fotone di luce visibile.
In sintesi: La differenza di energia tra i livelli di energia coinvolti in una transizione determina l'energia e la lunghezza d'onda del fotone emesso. Differenze di energia maggiori portano a fotoni di energia più alta (lunghezza d'onda più corta) come ultravioletto, mentre le differenze di energia più piccole portano a fotoni di energia più bassa (lunghezza d'onda più lunga) come la luce visibile.
