Alta elettronegatività: Gli alogeni possiedono la più alta elettronegatività tra tutti gli elementi della tavola periodica. Ciò significa che hanno una forte tendenza ad attirare gli elettroni verso se stessi. I loro valori di elettronegatività aumentano scendendo dal gruppo del fluoro allo iodio.
Alto potenziale di ossidazione: Gli alogeni hanno un'elevata energia di ionizzazione e un'elevata affinità elettronica. Accettano prontamente gli elettroni, rendendoli forti agenti ossidanti. Il fluoro è l'agente ossidante più potente tra gli alogeni e può ossidare quasi tutti gli elementi.
Molecole biatomiche: Gli alogeni esistono come molecole biatomiche, nel senso che sono costituiti da due atomi di alogeno legati insieme. La natura biatomica degli alogeni deriva dalla loro elevata elettronegatività e dalla formazione di un legame covalente stabile.
Colore: Gli alogeni mostrano una gamma di colori. Il fluoro è giallo pallido, il cloro è giallo-verdastro, il bromo è bruno-rossastro e lo iodio è viola-nero. Questa variazione di colore è dovuta alle differenze nell'assorbimento della luce da parte delle molecole alogene.
Reattività con i metalli: Gli alogeni reagiscono con i metalli per formare alogenuri metallici. Le reazioni sono tipicamente esotermiche e possono anche essere esplosive, soprattutto con metalli altamente reattivi come il sodio.
Formazione di composti interalogeni: Gli alogeni possono reagire tra loro per formare composti interalogeni, che hanno proprietà diverse dagli alogeni puri. Questi composti possono esistere come molecole biatomiche (ad esempio, BrCl) o molecole poliatomiche (ad esempio, ICl3).
Le proprietà uniche degli alogeni, in particolare la loro elevata reattività e potere ossidante, li rendono cruciali per varie applicazioni industriali, tra cui la purificazione dell'acqua, la disinfezione, lo sbiancamento, la fotografia e la produzione di vari composti chimici.
