1. Reazione redox:
* Ossidazione: Una specie perde elettroni, diventando ossidata. Ciò si verifica all'anodo .
* Riduzione: Un'altra specie guadagna elettroni, diventando ridotto. Ciò si verifica al catodo .
2. Elettrodo:
* Un materiale conduttivo (di solito un metallo) funge da elettrodo.
* L'elettrodo funge da superficie per la reazione redox.
* Facilita il trasferimento di elettroni tra le specie reagenti e il circuito esterno.
3. Elettrolita:
* L'elettrodo è immerso in una soluzione elettrolitica.
* L'elettrolita contiene ioni che possono condurre elettricità.
* Fornisce un mezzo per il movimento degli ioni coinvolti nella reazione redox.
4. Differenza di potenziale:
* La mezza cella sviluppa un potenziale elettrico specifico, noto anche come potenziale dell'elettrodo .
* Questo potenziale è una misura della tendenza della mezza cella a guadagnare o perdere elettroni.
5. Equazione a mezza reazione:
* La reazione chimica che si verifica in una mezza cellula è rappresentata da un'equazione a mezza reazione.
* Questa equazione mostra la specie coinvolta, il numero di elettroni trasferiti e la direzione del flusso di elettroni.
Esempio:mezza cellula di zinco-rame
* mezza cella di zinco (anodo): Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻ (ossidazione)
* mezza cella di rame (catodo): Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s) (riduzione)
Punti chiave:
* Una mezza cella contiene solo l'ossidazione o la parte di riduzione della reazione redox.
* Le due mezze cellule devono essere collegate per formare una cella elettrochimica completa, consentendo agli elettroni di fluire e completare il circuito.
* La differenza potenziale tra le due mezze cellule guida il flusso di elettroni e genera una corrente elettrica.
Applicazioni:
Le mezze cellule sono utilizzate in varie applicazioni, tra cui:
* Batterie: Le batterie sono costituite da due o più celle di mezza collegata in serie per produrre una tensione maggiore.
* Elettrolisi: Processi elettrochimici in cui l'energia elettrica viene utilizzata per guidare reazioni non spontanee.
* corrosione: Comprensione dei processi elettrochimici coinvolti nella corrosione dei metalli.
* Elettroplando: Rivestimento di un metallo con un altro metallo usando un processo elettrochimico.
Comprendendo i componenti e le reazioni all'interno di una mezza cella, possiamo comprendere meglio i fondamenti dell'elettrochimica e la sua vasta gamma di applicazioni.
