anodo (elettrodo negativo):
* Ossidazione: Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
catodo (elettrodo positivo):
* Riduzione: 2MNO₂ (s) + 2H⁺ (aq) + 2e⁻ → mn₂o₃ (s) + h₂o (l)
Reazione generale:
Zn (s) + 2mno₂ (s) + 2H⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + mn₂o₃ (s) + h₂o (l)
Spiegazione:
* anodo (zinco): L'elettrodo di zinco è ossidato, il che significa che perde elettroni e forma ioni di zinco (Zn²⁺). Questi elettroni fluiscono attraverso il circuito esterno al catodo.
* catodo (biossido di manganese): Il biossido di manganese (MNO₂) è ridotto, il che significa che guadagna elettroni. Gli elettroni reagiscono con MnO₂, acqua e ioni idrogeno (H⁺) per formare ossido di manganese (III) (Mn₂O₃) e acqua. Gli ioni idrogeno provengono dall'elettrolita di cloruro di ammonio (NH₄Cl).
Nota:
* La cella secca non è veramente "asciutta" in quanto contiene un elettrolita di pasta umida.
* L'elettrolita è una miscela di cloruro di ammonio (NH₄Cl) e cloruro di zinco (ZnCl₂).
* La reazione non è completamente reversibile, rendendo la cella secca una cella primaria (non reagibile).
