Quando due elementi reagiscono, formano un composto condividendo, donando o accettando elettroni. Quando due elementi significativamente diversi si legano, come un metallo e un non-metallo, un elemento controlla la maggior parte del tempo gli elettroni dell'altro. Anche se non è strettamente preciso affermare che non avviene alcuna condivisione, la condivisione è così a favore di un elemento, che per tutti gli scopi pratici, si dice che il suo partner abbia donato o "perso" il suo elettrone.
Elettronegatività
L'elettronegatività descrive la tendenza di un elemento a guadagnare elettroni. Questo attributo fu formalmente definito da Linus Pauling nel 1932, che sviluppò anche la misurazione quantitativa dell'elettronegatività che oggi è chiamata la scala di Pauling. Gli elementi che hanno maggiori probabilità di perdere elettroni in una reazione sono quelli che sono i più bassi della scala di Pauling o che sono i più elettropositivi. Poiché l'elettronegatività generalmente aumenta man mano che si va dall'angolo in basso a sinistra della tavola periodica all'angolo in alto a destra, gli elementi nella parte inferiore del gruppo 1A cadono più in basso sulla scala, con cesio e francio che ottengono 0,7. In quasi tutte le reazioni, i metalli alcalini nel gruppo 1A e i metalli alcalino-terrosi nel gruppo 2A perderanno i loro elettroni ai loro partner più elettronegativi.
Ionic Bonds
Quando due elementi a con differenza significativa nell'elettronegatività reagisce, si forma un legame ionico. A differenza di un legame covalente, in cui gli elettroni esterni di entrambi gli atomi sono condivisi, l'elemento più elettropositivo in un legame ionico perde la maggior parte del suo controllo sul suo elettrone. Quando ciò accade, entrambi gli elementi sono chiamati "ioni". L'elemento che ha perso il suo elettrone è chiamato "catione" e viene sempre indicato per primo nel nome chimico. Ad esempio, il catione in sodio cloruro (sale da cucina) è il sodio metallo alcalino. L'elemento che accetta l'elettrone dal catione è chiamato "anione" e ha il suffisso "-ide", come nel cloruro.
Reazioni redox
Un elemento nel suo stato naturale ha un numero uguale di protoni ed elettroni, dandogli una carica netta pari a zero; tuttavia, quando un elemento perde un elettrone come parte di una reazione chimica, diventa positivamente carico o ossidato. Allo stesso tempo, l'elemento che ha preso l'elettrone diventa più carico negativamente, o ridotto. Queste reazioni sono chiamate reazioni di riduzione-ossidazione o "redox". Poiché il donatore di elettroni, o elemento ossidato, causa la riduzione di un altro elemento, è chiamato agente di riduzione.
Basi di Lewis
Una base di Lewis è qualsiasi elemento, ione o composto che perde un coppia di elettroni non legati a un altro elemento, ione o composto. Poiché l'elemento più elettropositivo perde sempre i suoi elettroni, questa è sempre la specie che diventa la base di Lewis. Nota, tuttavia, che non tutte le basi di Lewis perdono completamente i loro elettroni; per esempio, quando due legami non metalliferi, gli elettroni sono spesso condivisi, anche se in modo non uniforme. Quando un metallo si lega con un non-metallo, tuttavia, il risultato è una base di Lewis con un legame ionico, in cui il metallo, per tutti gli scopi pratici, ha perso la sua coppia di elettroni.
