Spesso in chimica si aggiunge un soluto a una soluzione. Uno dei compiti più frequenti è determinare la concentrazione di quel soluto nella soluzione. Questo calcolo viene definito come la molarità della soluzione.

Apprendi l'equazione: M = soluzione di soluto /litro di moli. "M" rappresenta la molarità, o concentrazione, del soluto nella soluzione.

Converti grammi di soluto in moli di soluto. Avrai bisogno di una tabella periodica per farlo. Per calcolare le moli di soluto dovrai dividere il peso in grammi che hai aggiunto alla soluzione per il peso in grammi di una talpa. Per questo esempio, usare cloruro di sodio: NaCl. Il peso di una talpa, arrotondato al decimo più vicino, è il peso atomico del sodio, 23 g, più il peso atomico del coro, 35,5. Quindi una mole di soluti sarebbe 58,5 g. Supponendo per questo esempio che ci siano 24 g di NaCl, la conversione sarebbe: 24 /58,5 = .41 moli di soluto.

Misurare la quantità di soluzione. La soluzione sarà in litri prima del calcolo finale ma può essere presa in millilitri. In questo esempio, la quantità di soluzione sarà 650 ml. Conversione in litri: 0,65 L.

Calcolare la molarità del soluto nella soluzione: M = soluzione di moli soluto /litri. Usando l'esempio dato: 0,41 moli soluto /0,65 litri soluzione = 0,6 M - arrotondato al centesimo più prossimo.

Suggerimento

Ricorda che la molarità significa semplicemente talpe di soluto per litro di soluzione. Pesi atomici rotondi in base alle specifiche che si stanno utilizzando.

Avviso

Ricordarsi di tradurre i millilitri in litri di soluzione.