La regola dell'ottetto è una regola empirica generale in chimica. Prevede che gli elementi si combineranno in modo tale da avere 8 elettroni nella loro shell più esterna; una volta raggiunto questo stato stabile, si dice che abbiano un ottetto completo. Come per tutte le altre regole pratiche, ci sono molte eccezioni, quindi non dovresti provare ad applicarlo ciecamente a tutti gli elementi. Per il periodo 2 elementi (carbonio, azoto, ossigeno, ecc.), Tuttavia, è uno strumento molto utile per aiutarvi a disegnare strutture molecolari.
Scegli uno degli elementi del periodo principale del gruppo 2 dopo il boro (carbonio, azoto , ossigeno, fluoro) o uno degli elementi del periodo 3 come sodio, magnesio, zolfo, fosforo o cloro. Conta quante colonne l'elemento è dal lato destro della tabella; questo è il numero di elettroni che ha nella sua shell più esterna. Il sodio, per esempio, ha un elettrone nel suo guscio più esterno; l'ossigeno ha sei, il fluoro ne ha sette, il cloro ne ha sette e così via.
Determina se l'elemento si trova nelle prime due colonne del tavolo (ad es. sodio, magnesio, ecc.). Questi elementi tendono a perdere elettroni in modo che possano raggiungere un ottetto completo. In altre parole, diventano ionizzati. Una volta che lo hanno fatto, il loro guscio più esterno ha 8 elettroni. Se l'elemento non è nelle prime due colonne, vai al passo successivo.
Determina quanti elettroni l'atomo avrebbe bisogno di guadagnare per avere un ottetto completo. Questo numero è uguale al numero di legami che tipicamente si formano. L'ossigeno, per esempio, ha bisogno di altri due elettroni e tipicamente forma due legami, mentre il carbonio ha bisogno di altri quattro elettroni e tipicamente forma quattro legami. Questo non è sempre vero, naturalmente; l'azoto ha bisogno di altri tre elettroni e tipicamente forma tre legami, ma l'azoto con quattro legami è del tutto possibile (anche se un atomo di azoto con quattro legami avrà una carica positiva). Questa disposizione di azoto con quattro legami soddisfa la regola dell'ottetto, tuttavia, poiché l'azoto con quattro legami ha 8 elettroni nella sua conchiglia più esterna.
Controlla le strutture chimiche che disegni utilizzando la regola dell'ottetto. Guarda ogni atomo nella struttura e conta il numero di legami che è formato, quindi moltiplicalo per 2. Aggiungi il numero di elettroni in "coppie solitarie" (elettroni che non partecipano al legame). Il numero totale di elettroni in coppie e legami solitari attorno a qualsiasi atomo nella struttura deve essere uguale a otto per soddisfare la regola dell'ottetto.
Suggerimento
Ci sono molte eccezioni alla regola dell'ottetto. Non si applica ai metalli di transizione, e gli elementi nel periodo 3 e seguenti possono avere più di 8 elettroni nel loro guscio di valenza. Il fosforo, per esempio, può formare un composto chiamato pentacloruro di fosforo, nel quale ha formato 5 legami - che altrimenti sarebbero una violazione della regola dell'ottetto. Imparerai di più su questo tipo di eccezioni e sui principi che li spiegano mentre progredisci nella chimica.
