Gli atomi e le molecole sono infinitamente piccoli, e qualsiasi pezzo di materia abbastanza grande da pesare contiene un numero così grande che sarebbe impossibile contarli anche se si vedessero. Quindi, come fanno gli scienziati a sapere quante molecole ci sono in una certa quantità di un composto specifico? La risposta è che si basano sul numero di Avogadro, che è il numero di atomi in una talpa del composto. Finché conosci la formula chimica del composto, puoi cercare i pesi atomici degli atomi che lo compongono e conoscerai il peso di una talpa. Moltiplicalo per il peso che hai a portata di mano, quindi moltiplica per il numero di Avogadro - il numero di particelle nell'unità chiamata talpa - per trovare il numero di molecole nel tuo campione.

TL; DR (Troppo lungo ; Non ho letto)

Se conosci il peso del composto in grammi, puoi trovare il numero di molecole osservando i pesi degli atomi componenti, calcolando quante moli hai e moltiplicando quel numero dal numero di Avogadro, che è 6.02 X 10 ^{23.
Numero di Avogadro}

Il numero di Avogadro non è stato introdotto dall'omonimo fisico italiano Amadeo Avogadro (1776-1856). Invece, fu proposto per la prima volta dal fisico francese Jean Baptiste Perrin nel 1909. Coniò il termine quando determinò la prima approssimazione osservando vibrazioni casuali di particelle microscopiche sospese in liquidi e gas. I successivi ricercatori, incluso il fisico americano Robert Millikan, hanno contribuito a perfezionarlo, e oggi gli scienziati definiscono il numero di Avogadro come 6.02214154 x 10 ^{23 particelle per mole. Che la materia sia allo stato solido, gassoso o liquido, una talpa contiene sempre il numero di particelle di Avogadro. Questa è la definizione di una talpa.
Trovare il peso molecolare di un composto}

Ogni atomo ha una massa atomica specifica che puoi cercare nella tavola periodica degli elementi. Puoi trovarlo come numero appena sotto il nome dell'elemento, e di solito è indicato in unità di massa atomica. Ciò significa semplicemente che una talpa dell'elemento pesa il numero visualizzato in grammi. Ad esempio, la massa atomica dell'idrogeno è 1.008. Ciò significa che una mole di idrogeno pesa 1,008 grammi.

Per trovare il peso molecolare di una molecola o di un composto, devi conoscere la sua formula chimica. Da ciò, puoi contare il numero di singoli atomi. Dopo aver esaminato il peso atomico di ciascun elemento, è quindi possibile sommare tutti i pesi per trovare il peso di una talpa in grammi.
Esempi

1. Qual è il peso molecolare del gas idrogeno?

Il gas idrogeno è una raccolta di molecole H _{2, quindi moltiplichi la massa atomica per 2 per ottenere la massa molecolare. La risposta è che una mole di idrogeno pesa 2.016 grammi.}

2. Qual è il peso molecolare del carbonato di calcio?

La formula chimica del carbonato di calcio è CaCO _{3. Il peso atomico del calcio è 40.078, quello del carbonio è 12.011 e quello dell'ossigeno è 15.999. La formula chimica include tre atomi di ossigeno, quindi moltiplica il peso dell'ossigeno per 3 e aggiungilo agli altri due. Quando lo fai, scopri che il peso di una mole di carbonato di calcio è 100,086 grammi.
Calcolo del numero di molecole}

Una volta che conosci il peso molecolare di un composto, sai quanto è il numero di Avogadro di quel composto pesa in grammi. Per trovare il numero di molecole in un campione, dividere il peso del campione per il peso di una mole per ottenere il numero di moli, quindi moltiplicare per il numero di Avogadro.

1. Quante molecole ci sono in 50 grammi di idrogeno gassoso (H _2)?

Il peso molecolare di 1 mole di gas H _{2 è di 2,016 grammi. Dividi questo per il numero di grammi che hai e moltiplica per 6,02 x 10 ^{23 (il numero di Avogadro arrotondato al secondo decimale). Il risultato è (50 grammi ÷ 2,016 grammi) X 6,02 x 10 23 \u003d 149,31 X10 23 \u003d 1,49 X 10 25 molecole.}}

2. Quante molecole di carbonato di calcio ci sono in un campione che pesa 0,25 grammi?

Una mole di carbonato di calcio pesa 100,086 grammi, quindi 0,25 moli pesa 0,25 /100,86 \u003d 0,0025 grammi. Moltiplicare per il numero di Avogadro per ottenere 0,015 X 10 ^{23 \u003d 1,5 x 10 21 molecole in questo campione.}