Il bario è un metallo alcalino, morbido, reattivo, bianco-argenteo, in qualche modo simile al calcio metallico. Sir Humphry Davy lo isolò per la prima volta nel 1808. La tavola periodica elenca i metalli alcalino terrosi dal più leggero al più pesante come il berillio, il magnesio, il calcio, lo stronzio e il bario.
Il solfato di bario, BaSO₄, è uno dei più idrici composti insolubili noti. Puoi prepararlo attraverso reazioni a doppio spostamento come il seguente:
Na₂SO₄ + BaCl₂ 'BaSO₄ ↓ + 2 NaCl
Il solfato di bario è notevolmente stabile e non può essere convertito in qualcos'altro usando questo tipo di reazione.
Proprietà bulk
Il solfato di bario è di colore da bianco a giallo pallido ed è non infiammabile, con un punto di fusione di 1.580 gradi Celsius. Possiede un peso specifico insolitamente alto da 4,25 a 4,50, risultante nel suo nome, preso dal greco "barys", che significa "pesante".
Proprietà delle particelle
Le particelle di solfato di bario sono considerate inerte, quindi in caso di inalazione, è etichettato come "polvere fastidiosa". Inoltre, le particelle di bario non possiedono un'ampia superficie. Ciò lo rende utile per reazioni catalitiche a flusso rapido che impiegano palladio parzialmente disattivato (chiamato catalizzatore di Lindlar).
Proprietà chimiche
In generale, i sali di bario sono abbastanza solubili in acqua. In soluzione, i composti si dissociano per formare ioni bario +2 molto tossici. Poiché il solfato di bario non si dissolve in acqua, non si formano ioni simili.
Uso in radiologia
Poiché l'atomo di bario è grande e pesante, assorbe abbastanza bene i raggi X. Poiché il solfato non possiede alcuna tossicità, è utilizzato come agente radio-opaco o radiocomando nei test gastrointestinali. Un "milkshake" di bario o un "pasto", una sospensione acquosa potabile, viene consumato gradualmente, iniziando da 90 minuti a due ore prima dell'inizio del test. Gli effetti collaterali possono includere nausea, diarrea e mal di testa.
Altri usi
Il solfato di bario è utilizzato in fanghi petroliferi, tessuti, pigmenti, carte fotografiche, ceramiche e occhiali, avorio artificiale e batteria lastre per piastra.
Pericoli
Sebbene sia sicuramente stabile e sicuro per l'uso normale, il solfato di bario può reagire in modo esplosivo se mescolato con alluminio e riscaldato. In un incendio, il solfato di bario genera ossidi di zolfo tossici. Se fatto in modo improprio, come in un famoso incidente del 2003 in Brasile, può causare la morte. Questo incidente derivava dalla preparazione illegale, con conseguente contaminazione da parte del carbonato idrosolubile.
