Esistono due tipi di problemi di chimica che coinvolgono gli isotopi: trovare il numero di particelle subatomiche in un isotopo e determinare la massa atomica media di un elemento con isotopi. Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con diversi numeri di neutroni. Avere un numero diverso di neutroni cambia la massa dell'atomo. Isotopi diversi di un elemento si presentano in natura in un'abbondanza di percentuali stabilite. A causa della presenza di isotopi, è necessario calcolare una media ponderata quando si trova la massa atomica media di un elemento.

Trovare i numeri delle particelle subatomiche negli isotopi

Determinare il numero di protoni ed elettroni in un isotopo trovando il numero atomico dell'elemento nella tavola periodica. Il numero atomico è l'intero numero sulla tavola periodica che aumenta di numeri interi man mano che si va da sinistra a destra, dall'alto verso il basso sulla tavola periodica. Il numero atomico è uguale al numero di protoni. Anche il numero atomico è uguale al numero di elettroni, poiché un atomo è elettricamente neutro.

Identifica il numero di massa dell'isotopo. Il numero di massa di un isotopo viene spesso scritto dopo il nome dell'elemento. Ad esempio in carbon-12 il "12" è il numero di massa di questo isotopo di carbonio. Il numero di massa può anche essere scritto come apice davanti al simbolo degli elementi come ^ 235U. Il numero di massa di un isotopo rappresenta la massa dei protoni e dei neutroni dell'isotopo.

Calcola il numero di neutroni in un isotopo, sottraendo il numero atomico dal numero di massa. Ad esempio, il carbonio 12 ha sei neutroni, poiché il numero atomico di carbonio è sei. Dodici meno sei è uguale a sei.

Individuazione della massa atomica media di un elemento con isotopi

Identificare la massa di ciascun isotopo presente in natura e la percentuale di abbondanza di ciascun isotopo. Questa informazione può essere trovata in un libro di riferimento di chimica come il "Manuale di Chimica e Fisica", o fonti di riferimento online come webelements.com.

Moltiplicate la massa di ogni isotopo per la sua percentuale di abbondanza.

Aggiungi ogni prodotto di massa in percentuale di abbondanza di ogni isotopo. Questa somma rappresenta la massa atomica media ponderata dell'elemento.

Controlla di rispondere per vedere se ha senso. La massa atomica media ponderata dovrebbe essere da qualche parte tra la massa dell'isotopo più piccolo e la massa dell'isotopo più grande.

Suggerimento

Se la massa dell'isotopo non può essere determinata, ma il numero di isotopi si danno protoni e neutroni per l'isotopo, la massa di quell'isotopo può essere ottenuta aggiungendo protoni e neutroni insieme, poiché compromettono la maggior parte della massa dell'atomo.