Gli atomi di metallo perdono alcuni dei loro elettroni di valenza attraverso un processo chiamato ossidazione, risultante in una grande varietà di composti ionici inclusi sali, solfuri e ossidi. Le proprietà dei metalli, combinate con l'azione chimica di altri elementi, si traducono nel trasferimento di elettroni da un atomo all'altro. Sebbene alcune di queste reazioni abbiano risultati indesiderati, come la corrosione, le batterie e altri dispositivi utili dipendono anche da questo tipo di chimica.

Atomi di metallo

Una delle caratteristiche distintive degli atomi di metallo è la scioltezza dei loro elettroni esterni; a causa di ciò, i metalli sono generalmente lucenti, buoni conduttori di elettricità e possono essere formati e formati abbastanza facilmente. Al contrario, i non metalli come l'ossigeno e lo zolfo hanno elettroni strettamente legati; questi elementi sono isolanti elettrici e fragili come solidi. A causa della scioltezza degli elettroni che circondano i metalli, altri elementi li "rubano" per formare composti chimici stabili.

Regola degli ottetti

La regola dell'ottetto è un principio usato dai chimici per determinare le proporzioni in quali atomi si combinano per formare composti chimici. In poche parole, la maggior parte degli atomi diventa chimicamente stabile quando hanno otto elettroni di valenza; tuttavia, nel loro stato neutrale, ne hanno meno di otto. Un elemento come il cloro, ad esempio, normalmente manca un elettrone, ma i gas nobili come i neon hanno il complemento completo, quindi raramente si combinano con altri elementi. Perché il cloro diventi stabile, può rimuovere un elettrone da un vicino atomo di sodio, formando sale di cloruro di sodio nel processo.

Ossidazione e riduzione

Il processo chimico di ossidazione e riduzione descrive come i metalli rimuovono gli elettroni dai metalli. I metalli perdono elettroni e quindi si ossidano; i non metalli guadagnano elettroni e si riducono. A seconda dell'elemento, un atomo di metallo può perdere uno, due o tre elettroni in uno o più non-metalli. I metalli alcalini come il sodio perdono un elettrone, mentre il rame e il ferro possono perdere fino a tre, a seconda della reazione.

Composti ionici

I composti ionici sono molecole che si formano attraverso il guadagno e la perdita di elettroni. Un atomo di metallo che perde un elettrone assume una carica elettrica positiva; un non-metallo che guadagna un elettrone diventa carico negativamente. Poiché le cariche opposte si attraggono, i due atomi si uniscono, formando un legame chimico forte e stabile. Esempi di composti ionici includono sale che scioglie la neve, cloruro di calcio; ruggine, che combina ferro e ossigeno; ossido di rame, la corrosione verdastra che si forma su edifici e sculture - e solfato di piombo, un composto usato nelle batterie per auto.