Esistono tre fasi principali della materia: solido, liquido e gas. Un liquido che diventa solido si chiama fusione o fusione. Un solido che diventa gassoso è chiamato sublimazione. Un liquido che diventa solido si chiama congelamento. Un liquido che cambia in gas è chiamato ebollizione o evaporazione. Un gas che si trasforma in un solido si chiama deposizione e un gas che si trasforma in un liquido si chiama condensazione. La metà di questi sono endotermici, nel senso che assorbono il calore dall'ambiente circostante. Gli altri sono esotermici, nel senso che rilasciano calore.

TL; DR (Troppo lungo; non ho letto)

La fusione, la sublimazione e l'ebollizione sono reazioni endotermiche - che consumano energia - mentre il congelamento e la condensa sono reazioni esotermiche, che rilasciano energia.
Endotermia

I cambiamenti di fase endotermica assorbono calore dall'ambiente circostante; comprendono fusione, sublimazione e ebollizione. Le forze che legano insieme gli atomi e le molecole di una data sostanza determinano i suoi punti di fusione e di ebollizione; più forti sono le forze, più energia termica è necessaria per superarle. Una volta che il calore supera queste forze di legame, gli atomi si muovono più liberamente, permettendo ai liquidi di fluire e ai gas di evaporare. Ad esempio, le forze che tengono insieme gli atomi di ferro sono forti, quindi ci vogliono temperature elevate per fondere il ferro. Il burro, d'altra parte, è tenuto insieme da forze deboli, quindi si scioglie a temperature relativamente basse.
Esotermico

Un cambiamento di fase esotermica rilascia energia termica nel suo ambiente. Questi cambiamenti includono il congelamento e la condensa. Quando una sostanza perde energia termica, le forze attrattive tra gli atomi le rallentano, riducendone la mobilità. Perché ciò accada, il calore deve lasciare la sostanza, come l'acqua che si trasforma in cubetti di ghiaccio nel congelatore. Allo stesso modo, a temperatura ambiente, il calore lascia una pozza di ferro liquido, trasformandolo in solido.
Cambiamenti spontanei

I cambiamenti di fase si verificano quando una sostanza supera la sua temperatura di fusione o di ebollizione; a questo punto, l'energia termica aggiuntiva aggiunta (o portata via) viene utilizzata non per rendere la sostanza più calda (o più fredda) ma per far sì che i suoi atomi cambino nella nuova fase. Ad esempio, a zero gradi Celsius, riscaldare il ghiaccio a pressione standard non renderà il ghiaccio più caldo; il calore sarà usato per rompere la struttura cristallina del ghiaccio, trasformandolo in acqua liquida.
Pressione e temperatura

Oltre alla temperatura, la pressione influenza anche lo scioglimento e l'ebollizione; le alte pressioni spingono le temperature di cambiamento di fase su, le basse pressioni le riducono. Ecco perché l'acqua bolle a 100 gradi Celsius (212 gradi Fahrenheit) a livello del mare, ma bolle a temperature più basse a quote elevate dove l'atmosfera è più sottile.