Ogni elemento della tavola periodica ha una massa atomica - un'approssimazione della massa di un singolo atomo di quell'elemento. Poiché gli atomi sono così piccoli, una unità specifica viene utilizzata per misurare la massa di piccole quantità di atomi. Sono necessarie quantità molto grandi di atomi per uguagliare unità molto piccole, come grammi e once.

Dove trovare la massa atomica di un elemento

Puoi localizzare la massa atomica di un elemento sul periodico tabella, che elenca tutti gli elementi noti. La massa atomica è il numero elencato direttamente sotto il simbolo per l'elemento nella tavola periodica. La massa atomica è espressa in unità di massa atomica, o amu, che vengono utilizzate per misurare quantità molto piccole di massa. Ad esempio, il carbonio - indicato come "C" sulla tavola periodica - ha una massa atomica di 12.0107 unità di massa atomica. Questo significa che un atomo di carbonio ha una massa di circa 12.0107 unità di massa atomica. Questo può variare, in quanto un elemento, incluso il carbonio, può avere isotopi diversi: forme dell'elemento con diversi numeri di neutroni e, quindi, diverse masse. La massa atomica mostrata sulla tavola periodica è una media basata su quanto comuni isotopi sono in relazione l'uno con l'altro.

Trovare la massa atomica basata sul numero atomico

Per trovare quanto un certo il numero di atomi pesa in unità di massa atomica, moltiplica la massa atomica per il numero di atomi. Nota che di solito lo farai per un numero molto grande di atomi e avrai bisogno di un calcolatore. Supponiamo che ti venga dato un problema per trovare la massa di 6,7 x 10 ^ 4 atomi di carbonio. Per trovarlo, moltiplica 6.7 x 10 ^ 4 per la massa atomica: massa = 6.7 x 10 ^ 4 x 12.0107 unità di massa atomica = 8.047 x 10 ^ 5 unità di massa atomica

Trova la massa di una miscela

Potrebbe anche essere richiesto di trovare la massa di una miscela di due o tre elementi diversi. Per fare ciò, moltiplica il numero di atomi di ciascun elemento separato per la massa atomica di quell'elemento, quindi aggiungi queste masse insieme. Supponiamo che tu abbia 6,0 x 10 ^ 3 atomi di ossigeno e 1,2 x 10 ^ 4 atomi di idrogeno. L'ossigeno ha una massa atomica di 15.9994 unità di massa atomica, l'idrogeno ha una massa atomica di 1.00794 unità di massa atomica. Moltiplicare ciascun numero di atomi per la rispettiva massa atomica e sommarli: massa di un composto = (6.0 x 10 ^ 3 x 15.9994 unità di massa atomica) + (1.2 x 10 ^ 4 x 1.00794 unità di massa atomica) = (9.6 x 10 ^ 4 unità di massa atomica) + (1,2 x 10 ^ 4 unità di massa atomica) = 10,8 x 10 ^ 4 unità di massa atomica

Conversione di unità di massa atomiche in grammi

Il grammo è tra i più unità di massa comuni utilizzate in chimica. Dato che le unità di massa atomica sono così piccole, richiede un numero enorme - 6.022 x 10 ^ 23 - per creare un singolo grammo. Questa quantità è chiamata numero di Avogadro e viene utilizzata come costante in alcuni calcoli. Per convertire una quantità di unità di massa atomica in grammi, dividi per Numero di Avogadro. Ad esempio, se si dispone di 7,45 x 10 ^ 17 atomi di azoto, prima moltiplicare per la massa atomica, quindi dividere per Numero di Avogadro. La massa atomica dell'azoto è 14,00674 unità di massa atomica, quindi: massa = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 unità di massa atomica) /(6,022 x 10 ^ 23 unità di massa atomica /grammo) = 1,73 x 10 ^ -5 grammi