Tutta la materia contiene atomi legati insieme per formare molecole. Tre particelle subatomiche - elettroni, protoni e neutroni - formano questi atomi. Il rapporto tra i protoni caricati positivamente e gli elettroni caricati negativamente determina se un atomo è carico o scarso.

Struttura atomica

Gli atomi non caricati generalmente contengono un nucleo comprendente protoni e neutroni, circondati da una nuvola di elettroni . La carica positiva dei protoni attira gli elettroni negativi, tenendoli in orbita.

Massa atomica

La massa atomica si riferisce al peso del nucleo, che è circa 1800 volte più grande di quello degli elettroni . Per calcolare la massa atomica, devi semplicemente aggiungere il numero di protoni e neutroni. Gli atomi di carbonio, per esempio, possiedono sei protoni e sei neutroni, dando loro una massa atomica di 12.

Numero atomico

Il numero atomico rappresenta il numero di protoni nel nucleo di un atomo. In un atomo non carico, il numero di protoni è sempre uguale al numero di elettroni. Ad esempio, gli atomi di carbonio includono sei protoni e sei elettroni, quindi il numero atomico del carbonio è 6.

La carica atomica

La carica positiva del protone attrae gli elettroni caricati negativamente. Sebbene questa carica sia abbastanza forte da attirare elettroni extra da altri atomi, è anche abbastanza debole da perdere elettroni verso altri atomi.

Finché il numero di protoni in un atomo è uguale al numero di elettroni, l'atomo rimane scaricata o neutra. Quando un atomo guadagna o perde elettroni, diventa uno ione elettricamente carico. Un atomo che guadagna elettroni diventa un anione caricato negativamente. Un atomo che perde elettroni diventa un catione caricato positivamente.