I solidi cristallini consistono in ripetizioni, modelli tridimensionali o reticoli di molecole, ioni o atomi. Queste particelle tendono a massimizzare gli spazi che occupano, creando strutture solide, quasi incomprimibili. Esistono tre tipi principali di solidi cristallini: molecolare, ionico e atomico. I solidi atomici, tuttavia, possono essere ulteriormente distinti a seconda che si tratti di gruppi 8A, solidi cristallini di rete o metallici (che formano sei tipi totali).

Molecolare

I solidi cristallini molecolari sono composti da molecole, che sono tenuti insieme dalla dispersione (o da Londra), dipoli-dipolo e forze inter-particella legate all'idrogeno. Queste sono tutte forze intermolecolari, che sono considerevolmente più deboli delle forze intramolecolari, come i legami ionici. I solidi cristallini molecolari sono abbastanza morbidi, producono cattivi conduttori elettrici e termici e hanno punti di fusione da bassi a moderati. Esempi comuni includono ghiaccio (H20) e ghiaccio secco (C02).

Ionico

I solidi cristallini ionici - che sono composti da ioni positivi e negativi tenuti insieme dall'attrazione degli ioni ionici - arrivano in tre forme base: con fori trigonali, fori tetraedrici e fori ottaedrici. Tutti questi diversi arrangiamenti presentano tipicamente ioni più piccoli che riempiono i fori e quelli più grandi costituiscono la struttura primaria. I solidi cristallini ionici sono noti per i loro alti punti di fusione e per essere duri e fragili. Esempi comuni includono cloruro di sodio (NaCl), ossido di magnesio (MgO) e fluoruro di calcio (CaF2).

Atomico

I solidi cristallini atomici sono costituiti da atomi tenuti insieme per dispersione. Questi solidi sono morbidi, producono conduttori elettrici e termici poveri e hanno punti di fusione bassi.

Gruppo 8A

I solidi cristallini del gruppo 8A sono una specifica varietà di solidi cristallini atomici. Sono composti da gas nobili solidificati, inerti (come neon (Ne), argon (Ar), elio (He) e radon (Rn)], e possono verificarsi solo a temperature incredibilmente basse (vicino allo zero assoluto).

Network Review

I solidi cristallini di rete sono costituiti da atomi tenuti insieme da legami covalenti. Sono incredibilmente duri, hanno alti punti di fusione e sono cattivi conduttori di calore ed elettricità. Alcuni dei più noti solidi cristallini - specificamente quarzo (SiO2) e diamanti (C) - cadono sotto la categorizzazione della rete.

Metallico

I solidi cristallini metallici presentano atomi tenuti insieme da legami metallici, che sono di natura elettromagnetica. Questi legami conferiscono alle strutture cristalline metalliche le loro qualità distintive di essere conduttori duttili, malleabili e resistenti di calore ed elettricità. I punti di fusione e la durezza dei cristalli metallici possono variare da basso a molto alto e da morbido a duro. Alcuni degli esempi più comuni includono zinco (Zn) e ferro (Fe).