In chimica, il termine "rendimento" si riferisce alla quantità di un prodotto o di un prodotto che una reazione chimica produce o "produce". Esistono due tipi di rendimento: rendimenti teorici e rendimenti effettivi. Quando si determina il rendimento "effettivo" di una reazione in base alla quantità di prodotto che si è in grado di "isolare" dalla camera di reazione, alcuni libri di testo di chimica si riferiscono ad esso come "rendimento isolato". Confronta questa "resa isolata" con la tua resa teorica per calcolare la "percentuale di resa" - quanto prodotto hai ricevuto in termini di quanto ti aspettavi.
Equilibra la tua equazione chimica assicurandoti che ci sia esattamente la la stessa quantità di ogni atomo sul lato sinistro ci sono sulla destra. È possibile rappresentare la decomposizione del nitrato di rame solido, Cu (NO3) 2, in polvere di ossido di rame, gas diossido di azoto e gas di ossigeno, ad esempio, utilizzando l'equazione sbilanciata Cu (NO3) 2 - > CuO + NO2 + O2. Nota prima che ci sono due nitrogeni sul lato sinistro e solo uno sul lato destro. Aggiungi un coefficiente "2" davanti a "NO2" per risolvere questo problema. Conta gli oxygens a sinistra - ce ne sono sei - e a destra - ce ne sono sette. Poiché è possibile utilizzare solo coefficienti di numero intero, aggiungere il più piccolo (un "2") davanti a Cu (NO3) 2. Aggiungi un altro "2" davanti a "CuO" per bilanciare i rami e contare nuovamente gli ossigeni - ci sono 12 sul lato sinistro e 8 sulla destra. Tenendo presente che ora ci sono anche quattro nitrogeni, cambia il "2" davanti al tuo azoto in un "4" - la tua equazione ora è bilanciata, come 2Cu (NO3) 2 - > 2CuO + 4NO2 + O2.
Calcola i valori di "massa molare" dei reagenti e dei prodotti, tenendo presente che non è necessario preoccuparsi dei gas con lo scopo di reazioni di resa percentuale. Per la reazione di esempio, quindi, dovrai solo calcolare le masse molari di nitrato di rame e ossido di rame. Usa la tua tavola periodica per determinare i pesi molecolari sia per Cu (NO3) 2 che CuO in amu - 187,56 amu e 79,55 amu, rispettivamente. Le loro masse molari corrispondenti sono 187,56 grammi e 79,55 grammi, rispettivamente.
Determina quante moli di reagente stai iniziando. Per la reazione di esempio, immagina di avere 250,04 grammi di nitrato di rame. Convertire questa massa in moli come segue: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mole Cu (NO3) 2 /187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 moli Cu (No3) 2.
Calcolare come molti grammi di prodotto che prevedi di avere - la tua "resa teorica". Dalla tua reazione bilanciata, 2Cu (NO3) 2 - > 2CuO + 4NO2 + O2, si noti che due moli di nitrato di rame dovrebbero produrre due moli di ossido di rame: in altre parole, si dovrebbe finire con lo stesso numero di moli di ossido di rame come si inizia con moli di nitrato di rame o 1,33 . Trasformate le moli di ossido di rame in grammi usando la sua massa molare come segue: 1.33 mol CuO x (79.55 g CuO /1 mol CuO) = 105.80 g CuO.
Conducete la vostra reazione e pesate il vostro prodotto su una bilancia elettronica, quindi utilizzare questo valore per calcolare la resa percentuale. Ad esempio, se i 250,04 grammi di nitrato di rame si decomponevano in 63,41 grammi di ossido di rame quando riscaldati, la resa percentuale era di 63,41 g CuO /105,80 g CuO - la resa isolata rispetto alla resa teorica - o 59,93%.
< h4> Suggerimento
È possibile determinare il "peso molecolare" di una sostanza sommando i pesi che la tabella periodica fornisce per ciascuno dei suoi atomi. Per calcolare il peso di Cu (NO3) 2, per esempio, considera che questo composto contiene un atomo di rame, due atomi di azoto e sei atomi di ossigeno. Consultare la tabella periodica per determinare che il rame ha una massa atomica di 63,55 grammi, azoto 14,01 grammi e ossigeno 16,00 grammi. Aggiungi questi insieme - 63,55 + (2 x 14.01) + (6 x 16,00) - per determinare che Cu (NO3) 2 ha una massa molecolare di 187,57 amu.
Tieni presente che esprimi "molare" "massa - il numero di grammi di una sostanza" una talpa "della sostanza contiene - usando lo stesso numero del peso molecolare, usando solo grammi invece di" unità di massa atomica "(amu).
