Una descrizione della struttura dell'atomo include discussioni sul nucleo dell'atomo e discussioni sugli orbitali dell'elettrone dell'atomo. In termini semplici, gli orbitali elettronici sono sfere concentriche attorno al nucleo in cui risiedono gli elettroni, con ogni sfera associata ad un particolare valore energetico. Più la sfera elettronica si avvicina al nucleo, minore è l'energia posseduta dagli elettroni di quella sfera. Due principali tipi di orbitali partecipano al legame degli atomi. Questi orbitali sono quelli che contengono gli elettroni di valenza. Gli orbitali s e p partecipano al legame degli atomi l'uno con l'altro in legami covalenti. Mentre ti sposti lungo la tavola periodica, ogni fila di elementi aggiunge un altro tipo di orbitale disponibile per gli elettroni dell'atomo. Gli elettroni dell'atomo riempiono gli orbitali dagli orbitali di energia più bassi agli orbitali a più alta energia e ogni orbitale contiene due elettroni. Quando due elettroni occupano gli orbitali hanno un'energia maggiore degli orbitali che tengono solo un elettrone.

Determina il numero di elettroni nell'atomo di interesse. Il numero di elettroni nell'atomo è uguale al numero atomico dell'elemento.

Scrivi la configurazione elettronica per l'elemento in questione. Riempi gli orbitali dell'atomo nell'ordine 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p e 5s. Ognuno di questi orbitali può contenere due elettroni, ogni p orbitale può contenere sei elettroni e ogni d orbitale può contenere 10 elettroni.

Discernere quale orbitale è riempito per ultimo. Questi orbitali contengono gli elettroni di valenza per l'elemento. Ad esempio, trova la valance orbitale del silicio. Il silicio è l'elemento numero 14 quindi ha 14 elettroni. Gli orbitali disponibili per il silicio sono 1s, 2s, 2p, 3s e 3p. Gli elettroni riempiono gli orbitali 1s, 2s, 2p e 3s e posizionano gli ultimi due elettroni negli orbitali 3p. Il silicio ha quattro elettroni di valance. Due vengono dall'orbitale 3s e 2 provengono dagli orbitali 3p.