Il legame idrogeno è un termine in chimica per le forze intermolecolari causato da una forte attrazione tra le porzioni di molecole leggermente cariche. Si verifica quando le molecole contengono atomi che, a causa delle loro dimensioni, esercitano una maggiore attrazione sui legami covalenti nella molecola, risultando negli elettroni condivisi che orbitano su di loro più dell'atomo a cui sono legati. Questa quota di elettroni ineguale fa sì che la molecola abbia una sezione positiva e una sezione negativa corrispondente.

I fatti

Il legame all'idrogeno è una forma di debole forza attrattiva tra le molecole che contengono una carica elettrica. È causato dall'attrazione elettrostatica e può alterare le proprietà chimiche delle molecole, compreso il sollevamento del punto di fusione. La forza è più forte di una semplice forza dipolo-dipolo ma è più debole del legame ionico completo.

Piccole cariche elettriche

Il legame idrogeno si verifica quando due o più molecole hanno ciascuna una piccola carica elettrica su di loro, chiamato "dipolo", che si traduce come "due poli". Le molecole saranno caricate più negativamente in una sezione e caricate positivamente in un'altra. Ciò si traduce in piccole forze di attrazione elettromagnetica percepite dalle porzioni opposte di molecole vicine.

Forza

Sebbene i legami idrogeno siano considerati una forza attrattiva debole, sono i legami deboli più forti (anche conosciuto come "le forze di Van der Waal") di gran lunga. Di conseguenza, il legame con l'idrogeno è più debole solo del legame ionico. Poiché i legami idrogeno sono così forti, i punti di fusione e di ebollizione delle molecole che sono legati da esso sono aumentati.

Acqua

L'acqua è fortemente influenzata dal legame dell'idrogeno. Poiché i legami idrogeno attirano le molecole d'acqua l'una con l'altra, l'acqua è più strettamente imballata in forma liquida che in forma solida, dove le molecole sono tenute più distanti in un reticolo. La struttura liquida dell'acqua, ben imballata, altera anche il suo punto di ebollizione in modo tale che l'acqua solida, liquida e gassosa possa esistere alla stessa temperatura; questo è noto come il "punto triplo".