I chimici usano unità equivalenti, o equivalenti, per esprimere il contributo di un acido o di una base all'acidità totale o alcalinità di una soluzione. Per calcolare il pH di una soluzione - la misura dell'acidità di una soluzione - è necessario sapere quanti ioni di idrogeno sono presenti nella soluzione. Il modo più comune per determinarlo è misurando la quantità di acido che hai aggiunto alla soluzione. Ma diversi acidi apportano un numero diverso di ioni idrogeno a una soluzione. Ad esempio, l'acido cloridrico (HCL) contribuisce con 1 ione per molecola di acido, ma l'acido solforico (H2SO3) contribuisce con 2 ioni per molecola di acido. Pertanto, si dice che l'aggiunta di 1 molecola di HCL è "equivalente" all'aggiunta di 1 ione, ma l'aggiunta di 1 molecola di H2SO4 è "equivalente" all'aggiunta di 2 ioni. Ciò crea la necessità di "unità equivalente".

Considera la formula chimica dell'acido che stai utilizzando. Gli acidi forti più comuni e le loro formule sono:

Idroclorico: HCL Sufurico: H2SO4 Fosforico: H3PO4 Nitrico: HNO3 Idrobromico: HBr Idroiodico: HI Perclorico: HCLO4 Clorico: HClO3

Determina gli equivalenti contenuti in 1 mole di ciascun acido osservando il numero subito dopo la H nella formula chimica di ciascun acido. Se non vi è alcun numero direttamente dopo la lettera H, si assume che il numero sia 1. Il numero di equivalenti per mole di acido è uguale a quel numero. Per esempio, l'acido solforico ha un equivalente molare di 2 perché c'è un 2 dopo la H nella sua formula.

Determina il numero di moli di acido che hai aggiunto a una soluzione moltiplicando la sua molarità (M) di il volume che hai aggiunto. Ad esempio, supponiamo di aver aggiunto 0,3 litri (L) di acido solforico 0,5 M a una soluzione. Il numero di moli aggiunto sarà:

Numero di moli = 0,3 x 0,5 = 0,15 moli di acido solforico

Calcolare il numero di equivalenti acidi aggiunti alla soluzione moltiplicando il numero di talpe aggiunte dagli equivalenti associati a ciascuna molecola di quell'acido. Perché l'acido solforico produce 2 equivalenti per mole:

Equivalenti = 0,15 moli x 2 equivalenti /mole = 0,3 equivalenti

Nel nostro esempio, hai aggiunto 0,3 molari equivalenti di acido alla soluzione.