In chimica, il numero di valenza di un composto è il numero di legami formati dagli elettroni nell'ultimo (esterno) involucro (chiamato elettroni di valenza) degli atomi rispetto agli elettroni di valenza di altri atomi . La regola dell'ottetto (la tendenza di un atomo a cercare la stabilità riempiendo il suo guscio esterno di otto elettroni formando legami di elettroni di valenza) può aiutarti a determinare la valenza di un composto una volta che conosci il massimo possibile legame di valenza che ogni elemento può formare. >

Decifra quali elementi sono presenti nel tuo composto e quante molecole di ciascun elemento osservando l'abbreviazione nel nome del composto. Ad esempio, NaCl ha due elementi con una molecola di ciascun elemento, Na (sodio) e Cl (Cloro), e CaCl2 ha due elementi con una molecola di Ca (calcio) e due molecole di Cl (Cloro).

Determina il numero di elettroni di valenza di ciascun elemento osservando la colonna del numero di ossidazione del grafico nella sezione delle risorse. Alcuni elementi hanno più numeri di ossidazione perché ci sono un certo numero di possibili combinazioni di legami tra vari elementi. Usa il tuo giudizio per determinare quale numero è il numero corretto per il tuo composto cercando di bilanciare la carica totale di ciascun elemento con l'altro in modo che i valori negativi e positivi abbiano una somma pari a zero. Ad esempio, nel composto SO3, l'ossigeno può avere valori di valenza -1 o -2 e S può avere valori -1, -2, +2, +4 o +6 ma poiché ci sono tre molecole di ossigeno e una molecola di zolfo, ogni molecola di Ossigeno deve avere un valore di -2 (totale di -6) e ogni molecola di Zolfo un valore di +6 per bilanciare a zero (-6 +6 = 0).

Contare il numero di legami necessari per ottenere quel valore di somma zero. Puoi farlo contando il maggior numero di elettroni di valenza da abbinare (nell'esempio precedente, il valore assoluto più grande era 6).