Anche se sembra calmo, un liquido che si trova in un contenitore sigillato è ancora molto attivo. Quando c'è aria sopra il liquido, alcune molecole del liquido evaporano per diventare gas - vapore - mentre altre si condensano per diventare nuovamente liquide. Alla fine, questi due movimenti sono equilibrati e il liquido e il gas sono in equilibrio. A questo punto, il gas sopra il liquido ha una pressione che è anche equivalente alla concentrazione del gas. Per convertire la tensione di vapore in concentrazione, utilizzare la legge del gas ideale che tiene conto sia della pressione sia della temperatura.

Scrivere la formula per la legge del gas ideale - PV = nRT - dove P è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli, T è la temperatura in gradi Kelvin e R è la costante di gas universale. Talpe è una misura della quantità di una sostanza. La costante universale del gas è 0,0821 atm * liter /mole * K.

Riorganizzare la formula per risolvere la concentrazione in moli per volume. PV = nRT diventa n /V = ​​P /RT, o pressione divisa per il prodotto della costante e della temperatura del gas universale.

Converti la temperatura in gradi Kelvin. Gradi Kelvin è uguale a gradi Celsius più 273,15. Ad esempio, 25 gradi Celsius equivalgono a 298 gradi Kelvin.

Converti la pressione in atmosfera - atm. Ad esempio, moltiplicare la pressione in torr per 0,001316 per trovare la pressione in atmosfera.

Utilizzare la legge del gas ideale riorganizzata per determinare la concentrazione. Ad esempio, con una temperatura di 298 K e una pressione di 0,031 atm, la formula è 0,031 atm /(0,0821 atm * litro /mole * K) * (298 K). Questo è uguale a 0,0013 mol /L, o moli per litro.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Lavorare per fasi e prestare attenzione alle unità delle misure . Quando si tratta di una miscela di gas al di sopra di un liquido, la concentrazione del gas è uguale alla pressione parziale di quel gas.