Gli atomi hanno molti componenti diversi. Nel nucleo o nucleo di un atomo ci sono due tipi di particelle, protoni e neutroni. I protoni determinano quale elemento è l'atomo e le proprietà dell'atomo. I neutroni non hanno quasi alcun effetto sulle proprietà chimiche dell'atomo, ma influenzano il peso dell'atomo. La massa atomica relativa e media descrivono entrambe le proprietà di un elemento correlato ai suoi diversi isotopi.
TL; DR (troppo lungo, non letto)
La massa atomica relativa e media descrivono entrambe le proprietà di un elemento relativo ai suoi diversi isotopi. Tuttavia, la massa atomica relativa è un numero standardizzato che si presume sia corretto nella maggior parte delle circostanze, mentre la massa atomica media è vera solo per un campione specifico.
Massa atomica
La massa atomica di un atomo il peso dell'atomo è standardizzato a un atomo di carbonio 12. Questo numero viene utilizzato per calcolare sia la massa atomica relativa che la massa atomica media. Questo dà il peso dell'atomo in unità di massa atomica o AMU. Questo numero è specifico per un particolare isotopo di un particolare atomo. La massa utilizzata è in qualche modo ideale, in quanto non tiene conto delle energie di legame.
Massa atomica relativa
La massa atomica relativa di un elemento è la media del peso di tutti gli isotopi in un ambiente normale sulla crosta terrestre. Questo numero deve essere in AMU. L'Unione internazionale di chimica pura e applicata pubblica valori suggeriti. Questi valori vengono aggiornati ogni anno e si presume che in un dato campione di una sostanza questo valore possa essere utilizzato per la scienza e l'industria.
Massa media atomica
La massa atomica media è molto simile concetto alle masse atomiche relative. Di nuovo, è una media ponderata di tutti gli isotopi di un atomo. Per trovare questo numero, elencare tutti gli isotopi di un presente di atomo, la massa di ogni isotopo in AMU e l'abbondanza relativa di ciascun isotopo come decimale. Moltiplicare la massa di ciascun isotopo per l'abbondanza di quell'isotopo. Quindi, aggiungi tutti i prodotti. Questa è la massa atomica media per un dato campione.
Differenze
La massa atomica relativa e media è strettamente correlata e la differenza tra loro è sottile. La differenza è direttamente correlata alle condizioni in cui si presume siano corrette. Si presume che la massa atomica relativa sia corretta per la maggior parte della crosta terrestre del pianeta ed è un numero standardizzato. Una massa atomica media è vera solo per un dato campione, poiché questo numero può variare per periodi geologicamente lunghi e determinati processi che cambiano i rapporti isotopici.
