Il pH misura la quantità di ioni idrogeno in una soluzione. Le soluzioni di base hanno basse concentrazioni di ioni idrogeno, mentre le soluzioni acide hanno alte concentrazioni di ioni idrogeno. Il pH delle soluzioni può essere modificato aggiungendo acidi e basi. Gli acidi abbassano il pH mentre le basi aumentano il pH. Se mescoli ciecamente un acido con acqua, è improbabile che tu aggiunga la quantità corretta. Se si versa troppo acido in una soluzione, sarà necessario utilizzare una base per aumentare il pH ancora una volta. Per evitare sprechi di acidi e basi, utilizzare un semplice calcolo per determinare esattamente la quantità di acido necessaria.

Identificare un acido forte

Ottenere un acido forte, come acido cloridrico, acido bromidrico e acido nitrico acido, designato HCl, HBr e HNO_3, rispettivamente. Gli acidi forti hanno una concentrazione estremamente elevata di ioni idrogeno. Gli ioni idrogeno rendono una soluzione acida, mentre gli ioni idrossido fanno una soluzione di base.

Elabora la molitoria

Ottieni la concentrazione di ioni idrogeno, noto anche come molarità, nel tuo acido forte. Se non si dispone della concentrazione, è probabile che si abbia il pH della soluzione. Se hai il pH, converti da pH a molarità usando la seguente equazione:

Molarity = 10 ^ - [pH]

Se hai un numero superiore a 1, probabilmente hai fatto un errore. Tuttavia, se si dispone di un acido molto forte, il suo pH può essere inferiore a zero e fornire una concentrazione superiore a 1. Questo valore risultante è la molarità della soluzione. La molitoria è la quantità di moli di acido per litro di soluzione. Per esempio, se la tua soluzione ha 0.5 molarità, allora c'è solo 0,5 moli di acido per 1 L. Calcola la molarità usando questa formula:

Molarità = moli di acido ÷ litri di soluzione

Trova la molarità del campione d'acqua usando lo stesso metodo.

Converti pH target

Converti il ​​tuo valore pH target in molare usando l'equazione nel passaggio precedente.

Calcola l'acido necessario

Calcola la quantità di acido necessaria per ottenere il livello di pH del valore target. Esegui questa operazione utilizzando la seguente formula:

M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)

In questa equazione, "M_1" è la molarità dell'acido, "V_1" è il volume della soluzione acida, "M_2" è la molarità dell'acqua e "V_2" è il volume dell'acqua. La conversione di questa equazione in soluzione per "V_1" produce la seguente equazione:

V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) /(M_1 - M_3).