I legami covalenti e ionici sono i due principali tipi di legami chimici che tengono insieme gli atomi per formare molecole e composti. Sebbene entrambi i tipi di legami comportino il trasferimento o la condivisione di elettroni, esistono alcune differenze fondamentali tra loro.

Legami covalenti

In un legame covalente, due o più atomi condividono una o più coppie di elettroni. Ciò si verifica quando gli elettroni di valenza degli atomi coinvolti sono attratti dai nuclei di entrambi gli atomi. Gli elettroni vengono quindi trattenuti in una regione tra i nuclei, chiamata orbitale molecolare.

I legami covalenti sono tipicamente più forti dei legami ionici perché gli elettroni sono condivisi tra gli atomi, anziché essere trasferiti da un atomo all’altro. Ciò si traduce in un legame più stabile. Anche i legami covalenti sono tipicamente meno polari dei legami ionici, poiché gli elettroni sono equamente condivisi tra gli atomi.

Legami ionici

In un legame ionico, un atomo trasferisce uno o più elettroni a un altro atomo. Ciò provoca la formazione di due ioni, uno con carica positiva (catione) e uno con carica negativa (anione). L'attrazione elettrostatica tra i due ioni tiene insieme il composto.

I legami ionici sono tipicamente più deboli dei legami covalenti perché gli elettroni vengono trasferiti da un atomo all’altro, anziché essere condivisi. Ciò si traduce in un legame meno stabile. I legami ionici sono tipicamente più polari dei legami covalenti, poiché gli elettroni non sono equamente condivisi tra gli atomi.

Confronto tra legami covalenti e ionici

Ecco una tabella che riassume le differenze chiave tra legami covalenti e ionici:

| Caratteristica | Legame covalente | Legame ionico |

|---|---|---|

| Tipo di obbligazione | Elettroni condivisi tra atomi | Elettroni trasferiti da un atomo all'altro |

| Forza | Tipicamente più forte | Tipicamente più debole |

| Polarità | Tipicamente meno polare | Tipicamente più polare |

| Esempi | H2O, CH4, CO2 | NaCl, KCl, CaO |