I composti ionici sono costituiti da ioni piuttosto che da molecole. Invece di condividere gli elettroni in legami covalenti, gli atomi composti ionici trasferiscono gli elettroni da un atomo all'altro per formare un legame ionico che si basa sull'attrazione elettrostatica per tenere uniti gli atomi. Le molecole legate in modo covalente condividono elettroni e agiscono come una singola entità stabile mentre un legame ionico provoca ioni indipendenti che hanno una carica positiva o negativa. A causa della loro struttura speciale, i composti ionici hanno proprietà uniche e reagiscono facilmente con altri composti ionici quando posti in soluzione.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

I composti ionici sono materiali i cui atomi hanno formato legami ionici anziché molecole con legami covalenti. I legami ionici si formano quando gli atomi che hanno bloccato gli elettroni nel loro guscio esterno reagiscono con gli atomi che hanno bisogno di un numero equivalente di elettroni per completare i loro gusci di elettroni. In tali reazioni, gli atomi del donatore di elettroni trasferiscono gli elettroni nei loro gusci esterni negli atomi riceventi. Entrambi gli atomi hanno quindi gusci di elettroni esterni completi e stabili. L'atomo del donatore si carica positivamente mentre l'atomo ricevente ha una carica negativa. Gli atomi carichi sono attratti l'uno dall'altro formando i legami ionici del composto ionico.
Come si formano i composti ionici

Gli atomi di elementi come idrogeno, sodio e potassio hanno un solo elettrone nel loro elettrone più esterno conchiglia mentre atomi come calcio, ferro e cromo hanno diversi elettroni a tenuta libera. Questi atomi possono donare gli elettroni nel loro guscio più esterno agli atomi che hanno bisogno di elettroni per completare i loro gusci di elettroni.

Gli atomi di cloro e bromo hanno sette elettroni nel loro guscio più esterno dove c'è spazio per otto. Gli atomi di ossigeno e di zolfo hanno bisogno di due elettroni per completare i loro gusci più esterni. Quando il guscio più esterno di un atomo è completo, l'atomo diventa uno ione stabile.

In chimica, i composti ionici si formano quando gli atomi del donatore trasferiscono gli elettroni agli atomi di ricezione. Ad esempio, un atomo di sodio con un elettrone nel suo terzo guscio può reagire con un atomo di cloro che ha bisogno di un elettrone per formare NaCl. L'elettrone dall'atomo di sodio si trasferisce nell'atomo di cloro. Il guscio più esterno dell'atomo di sodio, che ora è il secondo guscio, è pieno di otto elettroni, mentre anche il guscio più esterno dell'atomo di cloro è pieno di otto elettroni. Gli ioni sodio e cloro caricati in modo opposto si attraggono per formare il legame ionico NaCl.

In un altro esempio, due atomi di potassio, ciascuno con un elettrone nei loro gusci più esterni, possono reagire con un atomo di zolfo che ha bisogno di elettroni. I due atomi di potassio trasferiscono i loro due elettroni nell'atomo di zolfo per formare il solfuro di potassio composto ionico.
Ioni polatomici

Le molecole possono esse stesse formare ioni e reagire con altri ioni per creare legami ionici. Tali composti si comportano come composti ionici per quanto riguarda i legami ionici, ma hanno anche legami covalenti. Ad esempio, l'azoto può formare legami covalenti con quattro atomi di idrogeno per produrre lo ione ammonio ma la molecola NH _{4 ha un elettrone in più. Di conseguenza, NH 4 reagisce con lo zolfo per formare (NH 4) 2S. Il legame tra NH 4 e l'atomo di zolfo è ionico mentre i legami tra l'atomo di azoto e gli atomi di idrogeno sono covalenti.
Proprietà dei composti ionici}

I composti ionici hanno caratteristiche speciali perché sono fatti di singoli ioni anziché di molecole. Quando disciolti in acqua, gli ioni si staccano o si dissociano gli uni dagli altri. Possono quindi facilmente prendere parte alle reazioni chimiche con altri ioni che si dissolvono.

Poiché portano una carica elettrica, conducono l'elettricità quando si dissolvono e i legami ionici sono forti, hanno bisogno di molta energia per rompersi loro. I composti ionici hanno alti punti di fusione e di ebollizione, possono formare cristalli e sono generalmente duri e fragili. Con queste caratteristiche che li distinguono da molti altri composti basati su legami covalenti, l'identificazione dei composti ionici può aiutare ad anticipare come reagiranno e quali saranno le loro proprietà.